1、选择题 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
A.类铅元素原子的最外层电子数为5
B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅强
D.它的原子半径比铅小
2、选择题 A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是
[? ]
A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱
B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低
3、简答题 实验题：
某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是______（用序号填写）
（2）解释你的预期结果的原因______．
为探究?Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
| 实验步骤 | 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
3将一小段镁带投入稀盐酸中；
4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象
A剧烈反应，迅速生成大量的气体
B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
C反应不剧烈，产生无色气体
D有气体产生，溶液变成红色
|
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
（2）请写出钠与水反应的方程式______．
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，因此______性逐渐减弱．
4、填空题 在1~ 18号元素中，用元素符号回答下列问题：
（1）最外层电子数等于次外层电子数的元素___。
（2）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素____。
（3）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素____。
（4）与水反应最剧烈的金属是____。
（5）地壳中含量最高的金属元素是____。
（6）单质氧化性最强的元素是____。
5、简答题 下面是元素周期表的简略框架图．
回答下列问题：
（1）元素a在元素周期表中的位置是______，元素i的原子核外最外层电子数为______，元素f和h形成化合物的电子式是______．
（2）元素c和g中，非金属性较强的是______（填元素符号），支撑这一结论的化学事实是______．
（3）写出由cd2转化为cd的化学方程式：______；b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：______．
考试问吧
