1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1 mol羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA

参考答案：A

本题解析：B、羟基只有9个电子；
C、该反应为归中反应，转移电子数为5个；
D、非标准状况下，22.4L不为1mol

本题难度：一般

2、选择题  将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．x＝2.24
B．钠的物质的量为0.2 mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

参考答案：C

本题解析：由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C错误。根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是?（?）
A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g
B．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C．从1 L该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
D．1 L水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液

参考答案：B

本题解析：A错，1 L该溶液中含硝酸钾20.2 g；B正确；C错，溶液的浓度与溶液的体积无关；D错，不知道溶液的体积无法计算；

本题难度：简单

4、选择题  10g?10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.02mol/L
B．0.05mol/L
C．0.25mol/L
D．0.5mol/L

参考答案：10g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为10g×10%=1g，
则NaOH的物质的量为1g40g/mol=0.025mol，
所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.025mol0.05L=0.5mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：1
B．5：5：4
C．2：1：2
D．无法确定

参考答案：假设烧瓶体积为5V，则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V，溶质物质的量浓度为：5V22.45V=122.4（mol/L）；
含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解后烧瓶进水12，也就是溶液体积为2.5V，所以溶质物质的量浓度为：2.5V22.42.5V=122.4（mol/L）；
二氧化氮与氧气体积比为41的混合气中NO2体积为4V，
根据以下方程式恰好完全反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物质的量为4V22.4（mol），
由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V，所以溶质的物质的量浓度为：4V22.45V=0.8V22.4（mol/L）．
所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：122.4：122.4：0.8V22.4=1：1：0.8=5：5：4，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单