1、选择题  不能用H++OH－=H2O表示的反应是（?）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
D．硫酸与氢氧化钠溶液反应

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在100mL?0.10mol/L的?AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08g?BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol?CuSO4-5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（　　）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L

参考答案：AgNO3的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物质的量为2.08g208g/mol=0.01mol，
CuSO4?5H2O的物质的量为0.010mol，
? Ag++Cl-═AgCl↓
0.01? 0.01? 0.01
?Ba2++SO42-═BaSO4↓
0.01?0.01?0.01
A、因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，故A错误；
B、由计算可知，氯化银和硫酸钡白色沉淀的物质的量都是0.01mol，故B正确；
C、反应前Cl-的物质的量为0.02mol，参加反应的物质的量为0.01mol，则反应后Cl-的物质的量为0.01mol，故C错误；
D、在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.010mol0.3L=0.033mol/L，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （1）用离子方程式表达下列应用或现象
①向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊?
②铝片和Hg(NO3)2溶液的反应?
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①CuO ＋2H+＝Cu2+＋H2o??
②CO32-+ 2H+＝CO2↑+ H2O??

参考答案：（1） ①? CO2 + Ca2+ + 2OH-? ="===?" CaCO3↓+ H2O?
②? 2Al+3Hg2+ ="====?" 2Al3+ + 3Hg?
（2） ① ?CuO+2HCl=====CuCl2 +? H2O?
②? Na2CO3 + 2HCl="===2NaCl+" H2O + CO2↑?。

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C．氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

参考答案：A．铁和稀硝酸反应的离子反应为Fe+NO3-+4H+=2H2O+Fe3++NO↑，故A错误；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B正确；
C．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+4NH4+，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是?℃，达到此要求采取的适宜措施是?。
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：?。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6．0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0．0500 mol·?K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20．00 mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O?14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）?

参考答案：（1）30℃，水浴加热（或水浴控制恒温）；（2）15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
（3）与K2Cr2O7反应的n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×20×10-3L×0．0500mol/L=6×10-3mol；
与ClO2反应的n（Fe2+）=37×10-3L×0．0500mol/L-6×10-3mol=1．25×10-2mol
n(ClO2)=?×1．25×10-2mol=2．5×10-3mol
ClO2的产率=

本题解析：（1）据图可知，在20℃反应时ClO2气体制取纯度高，但是气体的吸收率较低，在30℃无论是反应制取ClO2气体纯度高还是气体的吸收率都较高。若温度再升高，制取ClO2气体纯度高还是气体的吸收率都降低。所以需要控制的适宜温度是30℃。达到此要求采取的适宜措施是水浴加热（或水浴控制恒温）。（3）由方程式4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O?14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O可结合电子得失守恒可得1×n(Fe2+)=5×n(ClO2)+2×3×n(Cr2O72-)．与K2Cr2O7反应的n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×20×10-3L×0．0500mol/L=6×10-3mol；与ClO2反应的n（Fe2+）=37×10-3L× 0．0500mol/L -6×10-3mol=1．25×10-2mol。所以n(ClO2)=×1．25×10-2mol=2．5×10-3mol。ClO2的“产率”=。

本题难度：一般