1、填空题  解决问题时，要不断加强提炼和归纳，从个别事实中找出一般的、本质的东西。离子方程式的书写中遵循“少数服从多数的思想”。判断下列离子方程式书写有无错误，有错误的指出错因并改正。
(1)碳酸钙与硝酸反应：CO32- +2H+=CO2↑+H2O
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(2)氧化铜溶于稀硫酸：O2- +2H+=H2O
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(3)碳酸氢钠溶液与盐酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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(4)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓
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(5)铜片加入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
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(6)向氢氧化钡溶液中通入少量CO2：CO2 +OH-=HCO3-
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(7)氢氧化铁溶于硝酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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参考答案：(1)错误；碳酸钙是难溶物，应写成化学式。正确的应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)错误，氧化铜是氧化物，应写成化学式，正确的为：CuO+2H+=Cu2++H2O
(3)错误，碳酸氢钠电离时，HCO3-不拆开，正确的为：HCO3-+ H+=H2O+CO2↑
(4)错误，漏写氢氧化铜，正确的是：Ba2++2OH-+Cu2++SO42- =BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(5)错误，铜与稀硫酸不反应。
(6)错误，少量的CO2与氢氧化钡反应生成碳酸钡，正确的应为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
(7)正确。

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  根据电离理论：在水溶液中电离出的______全部是______的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：
（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：______
（2）盐酸与小苏打（NaHCO3）：______
（3）硫酸溶解氢氧化铜：______
（4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：______．

参考答案：酸为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，故答案为：阳离子，氢离子；
（1）氧化铁为金属氧化物，与酸反应生成盐和水，反应的离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，
故答案为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；
（2）盐酸与小苏打反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）硫酸溶解氢氧化铜发生中和反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
（4）锌为活泼金属，与硫酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

参考答案：B

本题解析：选项A，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应一定生成CaCO3；选项B，在溶液中ClO－能将SO2氧化为SO42－；选项C，BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO4沉淀；选项D，在强碱溶液中，不可能生成H＋。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O
B．实验室用氨水制备少量Al(OH)3：Al3++ 3OH-====Al(OH)3↓
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：