1、选择题  在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（l）C（g）已达到平衡状态的是?（?）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．C的物质的量浓度
D．气体的总物质的量

参考答案：BC

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确。根据方程式可知，反应前后体积是不变的，因此气体的总物质的量和压强都是不变的，AD不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，所以B可以说明。答案选BC。

本题难度：一般

2、选择题  将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

参考答案：A

本题解析：A项，C的浓度为0.6 mol/L，则转化的B的浓度为0.3 mol/L，故v(B)＝＝0.075 mol/(L·s)，正确；B项，达到化学平衡状态时，c(A)∶c(B)∶c(C)不一定是2∶1∶2，故不正确；C项，因为正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故不正确；D项，温度不变，缩小容器的体积，相当于增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，不正确。

本题难度：一般

3、填空题  如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1．5mol A、3．5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和相同催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0 达到平衡（Ⅰ）时，V(乙) ＝0．86V L。
请回答

（1）乙中B的转化率为___________；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：___________（填“相等”、“前者大”、 “后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为___________（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

参考答案：（1）20%
（2）后者大
（3）0.29VL

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  反应2A(g)＋B(g)3C(g)，起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。求：
(1)A、B的转化率分别为：αA＝________，αB＝________。
(2)平衡混合气体的平均相对分子质量(设A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB)：_______。
(3)平衡时压强与起始相比，有何变化？________(填“增大”“不变”或“减小”)。

参考答案：(1)56%；70%
(2)　
(3)不变

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）?△H＜0　，试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=?　　?.
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态?（填“是”与“否”），此时v（正）?v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是?
?　　　　?
（3）若降低温度，该反应的K值将?，该反应的化学反应速率将?　?（均填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）1 （2）否、大于?因为此时的小于平衡常数1，所以正反应速率大于逆反应速率。
（3）增大?减小

本题解析：考查可逆反应的有关计算及外界条件对反应速率和平衡常数的影响。
（1）? CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）? 2? 3? 0? 0
转化的浓度（mol/L）? 1.2? 1.2? 1.2? 1.2
平衡浓度（mol/L）? 0.8? 1.8? 1.2? 1.2
根据平衡常数的表达式可知K＝
（2）? CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）? 1? 2? 0? 0
转化的浓度（mol/L）? 0.5? 0.5? 0.5? 0.5
某时刻浓度（mol/L）? 0.5? 1.5? 0.5? 0.5
此时＜1
所以没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率。
（3）因为反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，温度反应速率减小。

本题难度：简单