1、填空题  现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）B是______、E是______．（写元素名称）：
（2）B的离子结构示意图______，D的单质分子的电子式______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式______．
（3）用电子式表示H2A形成过程：______
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：______
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：______．

参考答案：A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；
③B为铝元素，C+离子比B3+离子多8个电子，则C为钾元素；
④C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；
⑥C为钾元素，在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1，则E为+1价金属，与钾元素同主族，则E为Cs元素．
（1）由上述分析可知，B是铝元素，E是铯元素，故答案为：铝；铯；
（2）B是铝元素，铝离子有2个电子层，核内质子数为13，最外层有8个电子，铝离子结构示意图



；
D为碘元素，D的单质分子的电子式为



；C为钾元素，C元素最高价氧化物的水化物为KOH，电子式为



，
故答案为：



；



；



；
（3）A为氧元素，用电子式表示H2O形成过程为



，
故答案为：



；
（4）氯气具有强氧化性，KI溶液中通入氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-，故答案为：2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（5）B是铝元素，C为钾元素，D是铯元素，金属性Al＜K＜Cs，所以B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性Al3+＞K+＞Cs+，
故答案为：Al3+＞K+＞Cs+．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子．下列叙述正确的是（　　）
A．X离子半径大于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  B、C、D、E均是短周期元素，原子序数依次增大，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为______、______、______、______；（填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为______；
（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为______；X的电子式为______；
（4）E的离子结构示意图为______；
（5）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为______；该反应______（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

参考答案：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，则C元素原子最外层电子数为6或2，C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色，含有钠元素，则D为Na元素，C不能是金属元素，C的原子序数小于Na，故C为氧元素；E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物NaOH反应，则E为Cl元素，
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为：Cl、Na、O、C，
故答案为：Cl；Na；O；C；
（2）C、O形成的化合物（比空气重）为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为 O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）O、Na的单质在加热条件下生成物质X为Na2O2，含有离子键、共价键，其电子式为，
故答案为：离子键、共价键；；
（4）E为Cl元素，其离子结构示意图为 ，故答案为：；
（5）常温下，将Na的单质投入水中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，该反应属于氧化还原反应，能作为设计原电池的反应原理，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；能．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  在原子序数1-18号元素中，按要求用合适的化学用语填空：
（1）与水反应最剧烈的金属是______．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是______．
（3）原子半径最小的元素是______．
（4）最稳定气态氢化物的化学式是______．
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是______．
（6）电子数为10的化合物分子式______、______、______、______．

参考答案：（1）在原子序数1-18号元素中，与水反应最剧烈的金属是Na，金属性最强，故答案为：Na；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2，F元素的非金属性最强，故答案为：F2；
（3）原子半径最小的元素是H，原子核外只有1个电子，故答案为：H；
（4）最稳定气态氢化物对应的元素的非金属性应最强，为HF，故答案为：HF；
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素为Cl，非金属性仅次于F、O，但F、O无正价，不存在对应的酸，化学式是HClO4，故答案为：HClO4；
（6）电子数为10的化合物分子式有：CH4、NH3、H2O、HF，故答案为：CH4；NH3；H2O；HF．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（　　）
A．A的氧化性小于B
B．A的氢化物的稳定性小于B
C．A的原子半径大于B
D．B-还原性大于A-

参考答案：A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构，说明最外层都有7个电子，位于相同主族，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则原子序数A小于B，则
A．A的非金属性大于B，非金属性越强，得电子的能力越强，氧化性越强，故A错误；
B．A的非金属性大于B，则A的氢化物的稳定性大于B，故B错误；
C．原子序数A小于B，二者在同一主族，则A的原子半径小于B，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则B-还原性大于A-，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般