1、实验题  (6分)实验室常用甲装置制取氯气

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式并标明电子的转移_________________________________
(2)甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前应补充乙、丙两实验装置，你认为应如何连接(用ABCD字母连接) _____________饱和食盐水的作用是__________________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将下列物质溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是(? )
A．Fe
B．Fe2O3
C．FeCl3
D．Fe2(SO4)3

参考答案：A

本题解析：KSCN是检验三价铁离子，这个过程中先无三价铁离子，然后氧化成三价铁离子，故答案为A。

本题难度：一般

3、填空题  (15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有?molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将?（填增强或减弱）其原因是?。
（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　?　　　?。
（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为?。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为?。

参考答案：(15分)
(1)0.5?2分?(2) 增强? 1分?Cl2+H2OH++ Cl－+ HClO?，
CaCO3固体与H+反应，降低H+的浓度，使平衡向右移动，HClO的浓度增大。? 3分
(3) ?SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2? 3分
(4) ?①2ClO2+2 NaOH+H2O2=2 NaClO2＋2H2O＋O2? 3分?②a/5 mol 3分

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是
①HCO　②SO　③OH－　④Fe2＋
A．①②
B．③④
C．①②③
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是（　　）
A．溶液很快褪色
B．溶液不褪色
C．出现沉淀
D．不出现沉淀

参考答案：Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合液中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，Cl2和SO2按1：1恰好反应，所以品红不会褪色，故选BC．

本题解析：

本题难度：一般