1、填空题  （16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题

(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取?
杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为?个。
(2)白磷分子（P4）中键角为?，分子的空间结构为?，每1mol白磷分子含?mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为?，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物?（填分子式）。
(3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是?晶体，每1mol SiO2晶体含?mol Si-O共价键。
(4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C.N）为?。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为?，1molO22+中含π键数目为?。

(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由?个硼原子组成，共含有?个B-B键。
(6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数的表达式为?。

参考答案：（16分）（1）SP3,???8?。
（2）60°, ?正四面体，6 ，?P4O6,???P4O10? .
（3）原子，? 4。
（4）? 4 ?、??、? 2NA个?。
（5）? 12?、 30??。
（6）??。（除（6）2分，其余每空1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式?。
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过　?　杂化与周围碳原子成键。
??
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。
①已知CN—与N2结构相似，1molCN－中键数目为?。
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为?。

参考答案：（10分）（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2?（4）①2NA
② ?（各2分）

本题解析：（1）1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，这说明该配位化合物中有1个氯离子不是配体。又因为Cr是＋3价的，则氯原子的购书是3个，由于配位数是6，所以化学式应该是[CoCl2(NH3)4]Cl。
（2）根据核外电子排布式可知，离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金属阳离子含有的未成对电子分别是3、14/3、3，所以磁性最大的Fe3O4。
（3）石墨是层状结构，所以每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键。
①CN—与N2结构相似，氮气中含有三键，有2个键，所以1molCN－中键数目为2NA。
②根据结构式可知，分子中含有配位健，且配位数是6，所以沉淀溶解过程的化学方程式为Fe(CN)2＋4KCN＝K4Fe(CN)6。键的判断和有关计算
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在考查学生对知识的掌握与利用。

本题难度：一般

3、填空题  [化学一一选修物质结构与性质]（15分）
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的电子排布式为?；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是?，F的氧化物FO3分子空间构型为?；
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是??，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构?（填字母代号），推理依据是：
?。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为?；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是?（写出表达式即可）。

参考答案：
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）
（2）sp3（2分）平面正三角形（2分）
（3）与水分子间形成氢键（2分）b（2分）
一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（1分）
（4）CaF2（2分）（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 （?）

A．C60摩尔质量是720
B．C60属于离子晶体
C．在C60晶胞中有4个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

参考答案：D

本题解析：A项应该是720g/mol；B项C60属于分子晶体；C项在C60晶胞中有1个C60分子；D正确。
点评：摩尔质量有单位，属于简单题。

本题难度：一般

5、选择题  β羧乙基锗倍半氧化物（即Ge—132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如右图，每个结构相同的基团都是六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层。●代表Ge，○代表O，每个“/”连结一个—CH2—CH2—COOH。在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为(　　)
A．6，6
B．2，6
C．2，3
D．2，2

参考答案：C

本题解析：每个锗原子为3个正六边形共用，每个正六边形拥有这个锗原子的1/3，所以每个正六边形平均拥有的锗原子数为：1/3×6=2；同理，每个氧原子为2个正六边形共用，每个正六边形拥有这个氧原子的1/2，所以每个正六边形平均拥有的氧原子数为：1/2×6=3。

本题难度：一般