1、选择题  最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。氧-18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是
[? ]
A．1.8g氧-18气体的物质的量是0.1mol
B．0.1mol重氧气体的体积是2.24L
C．重氧气体的摩尔质量为36g
D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少                  ；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是              、              。
（2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为：              g。  
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水；    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有                              ；
b．偏低的有                              ；
c．无影响的有                            。

参考答案：（1）①500 mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分） ② 搅拌，加快固体溶解（1分） 引流（1分）
（2）2.9 （2分）       （3）a.①⑤  b.②③⑥　c. ④（每个序号1分）

本题解析：（1）根据操作步骤选取实验仪器；配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，固体药品一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管；② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加快固体溶解、 引流。
（2）m=nM=CVM=0.02mol/L×0.5L×286g/mol=2.9g。
（3）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，导致称量溶质碳酸钠的质量增大，配制溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小，配制溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；④容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响；⑤定容时俯视液面，所配溶液的体积偏小，浓度偏高；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水，所配溶液的体积偏大，浓度偏低；综上所述，偏高的为：①⑤，偏低的为：②③⑥，无影响的为：④。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

3、选择题  向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.1：3

参考答案：B

本题解析：分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比．
解答：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中溶质的物质的量均为1mol，
则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：
1molNaCl～1molAgNO3，
1molMgCl2～2molAgNO3，
由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，
所以与NaCl、MgCl2两种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
[? ]
A．2.5×1019个
B．2.5×1022个
C．5×1019个
D．5×1022个

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(? )
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1
B．0.2个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为
D．个氧分子与个氢分子的质量比为8∶1

参考答案：AB

本题解析：本题体现的是以摩尔为中心的计算,与摩尔的关系并由此延伸到粒子个数、物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。
A选项中钠为+1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去电子数为0.1。正确。
B选项中19.6 g磷酸即为0.2个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol="0.2" mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数。正确。
C选项中28 g氮气(N2)即为1摩氮分子(28 g÷28 g·mol="1" mol)，所以含2个氮原子，错误。
D选项中个氧分子质量为32 g,个氢分子质量为2 g，则其质量比为16∶1。错误。

本题难度：简单