1、简答题  （1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为______，所含氧原子数之比为______．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2．
①当n（CO2）≤0.1mol时，反应的离子方程式为：______；
②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有______．

参考答案：（1）臭氧的体积═mMVm=24g48g/mol×22.4L/mol=11.2L，所以相同状况下SO2与O3的体积之比=8.96L：11.2L=4：5；二氧化硫的分子数=8.96L22.4L/mol×NA=0.4NA，24gO3的分子数=24g48g/molNA=0.5NA，一个二氧化硫分子含有2个氧原子，一个臭氧分子含有3个氧原子，所以所含氧原子数之比=0.4NA×2：0.5NA：×3=8：15．
故答案为：4：5；8：5．
（2）当n（CO2）：n（NaOH）≥1：1时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，当n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时生成碳酸钠，当12＜n（CO2）：n（NaOH）＜1时生成碳酸钠和碳酸氢钠．
氢氧化钠的物质的量=2mol/L×0.1L=0.2mol．
①当n（CO2）≤0.1mol时，n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时生成碳酸钠，所以其离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-．
故答案为：CO2+2OH-=CO32-．
②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol，二氧化碳和氢氧化钠的物质的量之比为：12＜n（CO2）：n（NaOH）＜1时生成碳酸钠和碳酸氢钠，所以其溶质是碳酸钠和碳酸氢钠．
故答案为：碳酸钠和碳酸氢钠．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
C．已知：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0

参考答案：A、依据能量守恒，反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，故A错误；
B、燃烧热是指1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化时放出的热量，根据1gH2完全燃烧生成气态水放热计算不符合概念要求，故B错误；
C、2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，由于反应是可逆反应，所以放出的热量＜49.15kJ，故C错误；
D、由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量低，所以，金刚石能量高转化为石墨是放热反应，C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）
A．干燥的
B．不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的
D．以上三项均需要求

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．

（一）该硫酸的物质的量浓度为______；
（二）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
（1）需要该硫酸的体积为______mL；
（2）有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有______（填代号）；
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______；

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是______
A．量取浓H2SO4时仰视刻度?B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶? D．定容时仰视刻度．

参考答案：（一）由硫酸试剂瓶标签上的内容可知，该浓硫酸密度为1.84g/ml，质量分数为98%．
所以浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L．
故答案为：18.4mol/L．
（二）（1）容量瓶没有240ml规格，选择体积相近的容量瓶，故应用250ml的容量瓶．
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3．
故答案为：6.3．?
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以必须用的仪器为：①烧杯、③250mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦10mL量筒、⑧胶头滴管．
故答案为：①③⑤⑦⑧
（3）由（2）中操作步骤可知，实验过程先后次序排列CBDFAE．
故答案为：CBDFAE．
（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，所配溶液浓度偏低．
A．量取浓H2SO4时仰视刻度，量取的浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，转移到容量瓶中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故选：CD．

本题解析：

本题难度：一般