1、选择题  实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L?0.2mol?L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（　　）
A．500mL容量瓶
B．胶头滴管
C．试管
D．托盘天平

参考答案：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
故不必使用的是试管．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，含溶质Na2SO4的质量是多少克？

参考答案：n（Na2SO4）=14.2g142g/mol=0.1mol，
c（Na2SO4）=0.1mol0.5L=0.2mol/L，
若从中取出10mL，含溶质Na2SO4的质量是：m=n?M=0.01L×0.2mol/L×142g/mol=0.284g，
答：物质的量浓度为0.2mol/L，若从中取出10mL，含溶质Na2SO4的质量是0.284g．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L?Cl-、0.4mol/L?SO42-、0.1mol/L?Al3+、0.3mol/L?H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）
A．Na+0.3?mol/L
B．Zn2+0.2?mol/L
C．CO32-?0.2?mol/L
D．Ca2+0.1?mol/L

参考答案：根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl-）+2c（SO42-）=0.2mol/L?Cl-+2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al3+）+c（H+）=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有nc（Mn+）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L．
A、1×c（Na+）=0.3?mol/L，故A错误；
B、2×c（Zn2+）=2×0.2?mol/L=0.4mol/L，故B正确；
C、由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故C错误；
D、2×c（Ca2+）=2×0.1?mol/L=0.2mol/L，但硫酸根离子与钙离子不能共存，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
A．0.5mol/L
B．0.6mol/L
C．1mol/L
D．2mol/L

参考答案：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，
CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，
则Cl-的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，
混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，
则混合液中Cl-的物质的量浓度为0.07mol0.07L=1mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  实验室要配制100mL?0.100mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，不会用到的是______
A．锥形瓶?B．250mL?容量瓶?C．胶头滴管?D．100mL容量瓶?E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是______．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
其正确的操作顺序应是______（填各步骤序号）．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选：AB．
（2）根据（1）的分析知，尚缺的玻璃仪器或用品是烧杯和玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：B E A G C D F；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，所以所得溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以所得溶液的浓度偏高，故B正确；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，所以所得溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，所以所得溶液浓度偏低，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般