1、选择题  要配制浓度约为1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作错误的是（　　）
A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量
B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

参考答案：A、称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中，并且快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘称量，否则既腐蚀托盘，又容易造成氢氧化钠潮解、变质，故A错误；
B．氢氧化钠溶于水会放热，故冷却后转移容量瓶，故B正确；
C．烧杯和玻璃棒上有沾的溶质，故要洗涤和转移操作，故C正确；
D．定容时使用胶头滴管，防止加入水过量，读数时平视，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的Al3+的物质的量浓度为
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  某同学按下列步骤配制500mL?0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题．

参考答案：有关问题：步骤①、配制500mL0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为0.5L×0.2mol?L-1 ×142g/mol=14.2g；
步骤④、将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；
步骤⑤、当水至刻度线1-2厘米处是应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切．
故答案为；14.2；转移中用玻璃棒引流；改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切；
（1）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
故缺少的步骤为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
烧杯和玻璃棒沾有少量的硫酸钠，不洗涤，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；偏低；
（2）A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不符合；
B．溶解搅拌时有液体飞溅，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C符合；
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不符合．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．H2O的摩尔质量是18
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．常温下，22.4?L?NO2中所含的氧原子数为2?NA
D．4?g?NaOH溶解于500?mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2?mol?L-1

参考答案：A、H2O的摩尔质量是18g/mol，故A错误；
B、等质量的O2和O3中，氧元素质量相同，所含的氧原子数相同，故B正确；
C、常温下，22.4?L?NO2中物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、4?g?NaOH物质的量为0.1mol，溶解于500?mL水中，溶液体积不是500ml，所得溶液的物质的量浓度小于0.2?mol?L-1，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol?L-1NaOH溶液中和50.0mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液100mL，试求该盐酸的物质的量浓度及溶质的质量．

参考答案：n（NaOH）=0.100L×0.1?mol?L-1=0.0100mol，
?NaOH+HCl═NaCl+H2O
? 1mol?1mol
0.0100mol?n（HCl）
n（HCl）=0.0100mol，
c（HCl）=c=nV=0.0100mol0.0500L=0.200 mol?L-1，
盐酸中溶质为HCl，则m（HCl）=0.0100mol×36.5g?mol-1=0.365g．
答：该盐酸的物质的量浓度及溶质的质量分别为0.200 mol?L-1、0.365g．

本题解析：

本题难度：一般