参考答案：C

本题解析：HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
考点：考查离子共存等知识。

本题难度：一般

3、选择题  取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为(? )
A．0.01mol·L－1
B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1
D．0.50mol·L－1

参考答案：C。

本题解析：由题意可得： = 0.01，c＝0.05mol·L－1。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）NaHSO4是一种酸式盐。
（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为?。
（2）0．1mol·L－1的NaHSO4溶液的pH=?。
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为?。
（4）2mol·L－1NaHSO4与1mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为______________。若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为?。

参考答案：（后三空每空2分，前2空每空1分）
（1）NaHSO4Na++HSO4－，（2）NaHSO4?Na++H++SO42－
（3）pH="1?" （4）H++HCO3－?CO2↑+H2O
（5）2H++SO42－+Ba2++2OH－?BaSO4+2H2O? Ba2++SO42－=BaSO4↓

本题解析：NaHSO4在熔化状态下电离时只能断裂离子键生成Na+、HSO4－，当两种溶液按等体积混合时，二者物质的量比为2：1，此时n（SO42—）：n（Ba2+）=2：1，n（H+）：n（OH－）=1：1，H+、OH－、Ba2+能反应完而SO42—不能

本题难度：简单

5、选择题  2008年初桂林市遭遇了一场罕见的冰冻雪灾，造成道路结冰，交通受阻。为疏通道路使用的融雪剂有两大类。一类是有机融雪剂，如醋酸钾，该类融雪剂融雪效果好、腐蚀小，但价格高；另一类是无机融雪剂，如氯化钠，优点是价格便宜，但会腐蚀基础设施，造成植物大量死亡。下列有关说法错误的是
A．醋酸钾是强碱弱酸盐
B．醋酸钾的水溶液呈碱性
C．醋酸钾溶液中c(H+)＝c(OH-)
D．氯化钠溶液中c(H+)＝c(OH-)

参考答案：C

本题解析：醋酸钾是强碱弱酸盐，由于醋酸根离子的水解而使溶液呈碱性即c(OH-)＞c(H+)。故A项、B项正确，C项错误。氯化钠为强酸强碱盐不水解溶液呈中性即c(H+)＝c(OH-)，D项正确。答案为C项。

本题难度：简单