1、选择题  下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是?
[? ]
A．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点
B．用食醋可以洗水垢
C．蔗糖放在水中片刻后消失了
D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

参考答案：A

本题解析：

试题分析：

选项A，菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点，是由于铁被氧化生成氧化铁的原因，发生氧化还原反应，故A正确；

选项B，用食醋可以洗水垢，发生复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；

选项C，蔗糖放在水中片刻后消失了，是由于蔗糖溶于水，属于物理变化，故C错误；

选项D，稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡，是由于盐酸和碳酸钙发生复分解反应，故D错误．

故选：A

本题难度：简单

2、填空题  过氧化氢（H2O2，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：
A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式?。
（2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：?+ ?+______? →?+ ?+ ?+ H2O
①该反应中的还原剂是?。
②该反应中，发生还原反应的元素是?。
（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。

参考答案：（1）2H2O22H2O + O2↑ （2）H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O
①H2O2?②Mn?（3）＞

本题解析：（1）H2O2既体现氧化性又体现还原性，这说明该反应一定是双氧水的分解反应，反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑。
（2）高锰酸钾具有强氧化性，其氧化性强于双氧水的，所以高锰酸钾能把双氧水氧化生成氧气，而高锰酸钾的还原产物是硫酸锰，因此该反应的方程式可以表示为H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O。
①双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，被氧化，因此双氧水是还原剂。
②高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，被还原，所以被还原的元素是Mn。
（3）在反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性是双氧水强于K2CrO4；在反应H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O中，高锰酸钾是氧化剂，其氧化性强于双氧水的，所以高锰酸钾的氧化性强于K2CrO4。

本题难度：一般

3、选择题  铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排汇，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，六价格的毒性最大，几乎是三倍铬毒性的100倍。下列叙述错误的是
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，所以该反应常用于检查酒后驾驶
B．污水中的铬一般为三价铬，但在溶解氧的作用下可被氧化为六价铬
C．发生铬中毒时，可用维生素C缓解性，说明维生素C具有还原性
D．配平Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O后，Cr3+的化学计量数是4

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （10分） (1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是____①____，往苯酚溶液中加入几滴氯化铁溶液，观察到的现象是____②____。
(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中，可以观察到的现象是____③___，说明火柴燃烧过程中有___④____气体（填名称或符号）生成，反应中高锰酸钾是____⑤____(填“氧化剂”、“还原剂”)
(3)往盐酸酸化的FeCl2溶液中，加入NaNO2溶液，除了气体之外还能够观察到的现象是___⑥____，反应的离子方程式____⑦___，反应中NaNO2是___⑧___(填“氧化剂”、“还原剂”)。

参考答案：(1)CaCO3 + 2H+? ="==" Ca2+? + CO2 ↑ + H2O?，溶液变紫色。
(2)溶液的紫色逐渐褪去，SO2，氧化剂。
(3) 溶液由浅绿色变为黄色，NO2- + Fe2+ + 2H+ ="==" NO↑ + Fe3+ + H2O 氧化剂。
方程式每空2分，其余每空1分。

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式__________________
(2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式
?①____K2MnF6+____SbF5→KSbF6+____MnF3+____F2↑；
②其中还原产物是__________
(3)某温度下测得浓度均为0.10 mol/L 的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka（写出计算过程）。
(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：______________________

参考答案：(1)氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF2--2e-=F2↑+H+
(2)①2 4 4 2 1；②MnF3(3)解：
(4)AlF2++3OH-=Al(OH)3↓+2F-；AlF3+ 3OH-=Al(OH)3↓+3F-

本题解析：

本题难度：一般