1、选择题  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
[? ]
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
D．H2C2O4在反应中被氧化

参考答案：D

本题解析：解析：
选项A．KClO3在反应中化合价降低，得到电子，故错；
选项B．ClO2是化合价降低后的产物，为还原产物，故错；?
选项C．1molKClO3参加反应有1mol电子转移，故错；
选项D．H2C2O4在反应中碳元素化合价升高，被氧化，故正确。
故选：D

本题难度：简单

2、填空题  高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：
（1）已知：
②
锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为?（填化学式）。
（2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为
如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是?。
（3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
写出该反应的离子方程式?。
（4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为?。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为?，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为?，MnO2的理论产量为?g。

参考答案：（14分，每空2分）（1）MnO2?（2）无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）
（3）2MnO4－＋5HC2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
（4）Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋? Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O? 2mol? 87

本题解析：（1）根据反应①②可知，在碱性溶液中MnO4－被还原生成物是MnO42－，在酸性溶液中MnO4－被还原生成物是Mn2＋，即溶液的酸性越强，还原产物中Mn的化合价越低，所以在中性溶液中，MnO4－被还原生成物是MnO2。
（2）根据已知反应可知，XeO3能把Mn2＋氧化生成MnO4－。又因为氯离子的还原性强于Mn2＋的还原性，所以反应中还有氯气生成，因此可能观察到的现象是无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）。
（3）草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，这说明草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，所以反应的离子方程式是2MnO4－＋5HC2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
（4）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，则Mn2＋在阳极失去电子，发生氧化反应，因此阳极电极反应式是Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋。铅蓄电池中负极是Pb，正极是PbO2，所以铅蓄电池的总反应方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。所以根据方程式可知，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol。根据电子得失守恒可知，阳极生成1mol MnO2，质量是87g。

本题难度：一般

3、选择题  火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在爆炸时，发生如下反应：S＋2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂为（?）
A．S
B．C
C．KNO3
D．S 、KNO3

参考答案：D

本题解析：在反应中得电子的物质才是氧化剂，硫的化合价降低，KNO3中氮元素的化合价降低，所以，S 、KNO3都是氧化剂。选D

本题难度：一般

4、填空题  二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二：2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
（1）方法一的离子方程式为?；
（2）方法二中被氧化的物质是?，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为?L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为?；

参考答案：（1）2ClO3-+4 H++2Cl-="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O
（2）H2O2，? 2.24??
（3）4：1

本题解析：（1）根据是否是能溶于水的电解质，改写可得离子方程式。
（2）方法二H2O2中O元素的化合价由-1价转化为0，所以H2O2为还原剂被氧化；ClO2与电子的对应关系为：ClO2~e?，则V(ClO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；H2O2中O失去2e?，NaClO3中Cl得到2e?，可标出电子转移。
（3）假设反应中生成了1mol NaClO和3mol NaClO3，则有1×1mol+5×3mol=16mol电子发生转移，由得失电子守恒知，必有16mol氯原子被还原，即被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：（1mol+3mol）=4：1。

本题难度：一般

5、选择题  单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O?②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O?④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是(? )
A．反应①属于非氧化还原反应
B．反应②是水解反应
C．反应④中二氧化钛是氧化剂
D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

参考答案：C

本题解析：氧化还原反应、水解反应概念要熟悉，相关概念要能熟练分析。
A是氧化还原反应的判断，只要分析各元素的化合价反应前后是否发生了变化就可以了，由产物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合价为+4价，Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTi03中符合化合价原则，所以不是氧化还原反应，A正确；B中H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH结合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反应，B正确；C中分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；D是金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确。
点评：熟练分析化合价以判断是否是氧化还原反应，注意知识的灵活应用

本题难度：一般