高考化学知识点总结《水的电离平衡》练习题(四) 2020-08-23 06:55:18 【大 中 小】 1、选择题  向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH （   ） A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断 参考答案：A 本题解析：根据电荷守恒可知，2c(SO42－)+c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)。所以如果溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，c(OH－)＝c(H＋)，即溶液显中性，答案选A。 本题难度：一般 2、填空题  （1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7， 则a:b =        （2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入： A．100mL蒸馏水中； B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中； C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中； D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度最小的是             （填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                          ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

参考答案：（1） 1（2） C （3）

本题解析：（1）由题意可知氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，而氢氧根离子浓度由离子离子积常数10-14除以10-13等于0.1故氢氧根离子的物质的量为0.1a 氢离子物质的量为0.05乘以2乘以b 等于0.1b所以a:b =1  （2）C选项会抑制AgCl的电离，且氯化铝中氯的浓度最大，所以答案选C。（3）由题目可知氢氧化铜的溶解平衡常数最小，所以先生成氢氧化铜 ，
考点：考查离子平衡移动及溶解平衡的相关知识

本题难度：一般

3、实验题  (15分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.0	5.0
Ni2+	6.7	9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

（1）“粉碎”的目的是            。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为         (填字母)。
a．30℃、30min
b．90℃、150min
c．70℃、120min
d．90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是           。
（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。
①用乙醇洗涤的目的是。
②烘干温度不超过110℃的原因是。
（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：
第1步：取“浸出液”，   ，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；
第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；
第3步：   ，充分反应后过滤；
第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。
①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是    。

参考答案：（1）增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率
（2）C
（3）静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成
（4）①洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干
②防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水或分解
（5）①第1步：(加适量H2SO4溶液，)加足量H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液调节溶液5.0≤pH<6.7；第3步：用NaOH溶液调节“溶液X”的pH≥9.5
②除去杂质Ca2+或CaSO4

本题解析：（1）粉碎的目的是增大接触面积，使反应速率加快，同时提高镍的浸出率；
（2）由图中数据可知，当温度在70-90℃时，时间在120-150min时镍的浸出率最高，从节约能源的角度分析，应该选择70℃，120min，故选择c；
（3）要证明沉镍工序中Ni2+已经沉淀完全，只需将溶液静置，取上层清夜，在上层清夜中，滴加草酸铵溶液，观察有无沉淀生成，若无沉淀，说明已经沉淀完全；
（4）①用乙醇清洗的目的是便于洗涤，便于烘干；
②加入氟化铵的目的是防止温度过高而使草酸镍晶体失水或者分解；
（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：
第1步：取“浸出液”，加入适量硫酸和过量的双氧水，使二价铁完全转化为三价铁，再用氢氧化钠溶液调节pH，使Al3+和Fe3+完全沉淀，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素； 第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；第3步： 用NaOH溶液调节“溶液X”的pH，充分反应后过滤； 第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。其中第2步加入适量NH4F溶液的作用是除去Ca2+或者硫酸钙。
考点：物质的分离和提纯，实验的评价

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述正确的是：
A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
B.依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低
C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D.pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是（　　）

A

NaCl

HF

HCl B H2SO4 CaCO3 SO2 C KHSO4 HI Hg D Ba（OH）2 KCl Na2CO3

A．A
B．B
C．C
D．D

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

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