参考答案：D

本题解析：稀释后硫酸的浓度为5×10—5mol/l，氢离子浓度为10—4mol/l，则溶液中的c(OH—)=10—10mol/l。
而酸溶液中，OH—全部来自于水的电离，故由水电离出的c(H＋)=10—10mol/l，答案为D

本题难度：一般

3、填空题  已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25时水的电离平衡曲线应为      （填“A”或“B”）。
⑵25时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为                。
⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                。
⑷95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=            （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

参考答案：⑴A ⑵10:1 ⑶11 ⑷14－b，＝

本题解析：（1）电离是吸热，则升高温度，电离程度增加，水中氢离子浓度增加，所以25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）若所得混合溶液的pH=7，则，解得。
（3）95时，0.1 mol/L的NaOH溶液中OH－的浓度是0.1mol/L，则溶液中氢离子的浓度是10－11mol/L，则溶液的pH值是11。
（4）95℃时若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则，所以该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=14。
考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响、pH的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确随着温度的升高，水的离子积常数是增大，在计算pH时需要灵活运用。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。
Ⅰ.某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。
根据要求回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.040mol·L－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和______________。
（2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：

参考答案：（Ⅰ）（1）250ml容量瓶胶头滴管（写“容量瓶”不给分）
（2）①3②0.080mol·L-1（3）偏大
（Ⅱ）（4）B

本题解析：（Ⅰ）（1）配制250毫升溶液必须使用250ml容量瓶，定容时需要使用胶头滴管。（2）①实验3的数据和其他数据差距较大，所以不宜采用。②所用的盐酸的平均体积为20.00毫升，所以氢氧化钠的浓度为20.00×0.040mol·L－1/10.00=0.080mol·L-1。（3）若未用盐酸润洗滴定管，则盐酸的浓度偏小，用的体积偏大，则结果偏大。（Ⅱ）（4）A、图像表示的酸碱中和后的温度，所以不能说明环境温度为22℃；B、从图像分析，当盐酸的体积为30毫升时，溶液的温度最高，说明酸碱恰好完全反应，所以当盐酸的体积为40时，溶液中的钠离子浓度小于氯离子浓度；C、根据盐酸体积为30毫升进行计算，氢氧化钠的浓度=1.0×30/（50-30）=1.5mol/L；D、醋酸为弱酸，不能完全电离，所以反应放出热量少。所以选B。
考点：溶液的配制和酸碱中和滴定。

本题难度：困难

5、填空题  （12分）（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：
①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的顺序为_________________     _(填写编号)。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数
Kh=         mol ·L-1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：                                     。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=                      ，m与n的大小关系是ｍ     ｎ（填“>”“＝”或“<”）。

参考答案：（1）①②⑥⑤④③ （2）  5.9×10-10    （3） 酸性    c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（4）  m/2 mol/L       >       

本题解析：（1）①HCl是一元强酸， ②CH3OOH是一元弱酸， ③Ba(OH)2是二元强碱，④Na 2CO3是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。酸性：强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐；碱性：碱的大于强碱弱酸盐的。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③.
（2）KHAcCH3COO-+H+,,该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
水解平衡常数
所以。（3）25℃时，pH＝3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L, pH＝11的氢氧化钠溶液,c(H+)=10-11mol/L,则c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L.两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后，电离的部分巧合完全中和。但由于醋酸为弱酸。还有大量为电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H+和CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)。（4）由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=m/2mol/L。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，这恰好生成CH3COONa。溶液由于CH3COO-的水解二显碱性。为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性。所以m与n的大小关系是m＞n. （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同。也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka=1.7×10-5mol/L所以NH3·H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L。
考点：考查离子浓度的大小比较、电离平衡常数与盐的水解平衡常数的关系、溶液的酸碱性

本题难度：困难