高考化学知识点总结《水的电离平衡》练习题(八) 2020-08-23 06:55:18 【大 中 小】 1、填空题  写出下例物质的电离方程式 （1）HCl______（2）CaCl2______（3）Na2CO3______． 参考答案：（1）盐酸电离后生成氢离子和氯离子，故答案为：HCl=H++Cl-； （2）氯化钙电离后生成钙离子和氯离子，故答案为：CaCl2=Ca2++2Cl-； （3）碳酸钠电离后生成钠离子和碳酸根离子，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A．取NaOH溶液时仰视读数 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次 参考答案：C 本题解析： A、取NaOH溶液时仰视读数，会使氢氧化钠的体积偏多，造成消耗盐酸的体积偏多，测定结果偏高，错误；B、滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，对结果无影响，错误；C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，会造成假滴定 终点的判断，使消耗盐酸的体积偏少，测定结果偏低，正确；D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次，会使氢氧化钠的体积偏多，造成消耗盐酸的体积偏多，测定结果偏高，错误，答案选C。 考点：考查酸碱中和滴定误差的分析 本题难度：一般 3、选择题  常温下c(H+)最小的是（   ） A．pH=0的溶液 B．0.03 mol·L－1 H2SO4 C．0.05 mol·L－1 HClO D．0.05 mol·L－1的NaHSO4

参考答案：C

本题解析：pH=0的溶液；0.03 mol·L－1 H2SO4溶液；0.05 mol·L－1 HClO溶液中因HCLO为弱酸，所以；0.05 mol·L－1的NaHSO4溶液

本题难度：一般

4、简答题  室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①HClO　②NaCl　③HCl　④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？

参考答案：不同；当物质的量浓度相同时，HCl溶液中的c（H+）与NaOH溶液中的c（OH-）相同，对水的电离平衡的抑制程度相同，故这两种溶液中水的电离程度相同。NH4Cl溶液中，NH4+与OH-结合，c（OH-）降低，平衡正向移动，水的电离程度增大。在NaCl溶液中，Na+与Cl-均不能与水电离的H+、OH-结合形成弱电解质，故水的电离平衡不发生变化。所以，这四种溶液中水的电离程度不同，按水的电离程度由大到小的顺序为：①>②>③＝④。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA
B．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA
D．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

参考答案：D

本题解析：A、CH4分子含有4个C—H键，8g甲烷物质的量为8g÷16g/mol=0.5mol，所以8 g甲烷中含C-H键的数目为2NA，故A错误；B、pH=13的Ba(OH) 2溶液OH?浓度为：0.1mol?L?1，所以1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.1NA，故B错误；C、醋酸与乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数小于NA，故C错误；D、Cl2与稀NaOH溶液反应时，物质的量对应关系为：Cl2～e?，2.24LCl2物质的量为1mol，与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故D正确。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。

本题难度：一般

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