1、选择题  现有三组混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液；（2）乙醇和甲醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是
[? ]
A．分液、蒸馏、萃取
B．萃取、分液、蒸馏
C．萃取、蒸馏、分液
D．分液、萃取、蒸馏

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤
B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．用酒精萃取碘水中的碘

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图：回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：____、____?。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是?，滤渣是____?；过滤操作②的滤液是?和?，滤渣是____?。
（3）工艺过程中③和④的目的是____?。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是___?。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____?；
列式计算该成品的纯度?。

参考答案：

本题解析：⑴CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠的反应可用观察法将其配平；甲酸钠加热脱氢（产生H2），通过观察法并结合原子守恒得另一生成物为Na2C2O4。
⑵根据“钙化”反应：Na2C2O4+Ca(OH)2＝CaC2O4↓+2NaOH，由此可确定过滤操作①的滤液是NaOH，滤渣是CaC2O4；根据“酸化”反应：CaC2O4+H2SO4＝CaSO4+ H2C2O4，由此可确定过滤操作②的滤液是H2C2O4，滤渣是CaSO4；
⑶该工艺过程中③和④(“回头”)分别循环利用氢氧化钠和硫酸，减小污染，也可降低成本。
⑷若在甲酸钠脱氢后生成的Na2C2O4中直接用硫酸酸化制备草酸，会产生Na2SO4杂质。
⑸根据得失电子守恒有5C2O42-+2MnO4-――2Mn2++10CO2↑，再根据电荷守恒有5C2O42-+2MnO4-+16H+――2Mn2++10CO2↑，最后根据原子守恒得5C2O42-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；最后根据该反应方程式建立关系式“5(H2C2O4·2H2O)～2KMnO4”，得该成品的纯度为：
。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A.摩尔是表示物质粒子数量的单位
B.物质的量可理解为物质的质量
C.摩尔是表示物质的量的单位
D.摩尔是七个基本物理量之一

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列实验操作中错误的是（?）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．用某已知浓度的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

参考答案：D

本题解析：蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量晶体时，即可以停止加热，利用余热就可以完全蒸发，所以选项D是不正确的，其余选项都是正确的，答案选D。

本题难度：一般