参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  现有NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物，为了测定x值，某同学设计了如下装置进行实验：
（1）A处为加热NaHCO3和Na2CO3?xH2O混合物的装置，画出装置图______．
（2）B装置的作用是______．
（3）若在装置A中装入NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物7.4克，加热到反应完全，冷却至室温时，测得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值为______
（4）你认为该装置设计得是否严密______？（填“是”或“否”）；如果不严密，请提出一个合理的改进方案．______．

参考答案：本题实验目的是：测定Na2CO3?xH2O晶体中x值；
实验原理是：称取一定质量的NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物，加热，使之分解产生CO2和H2O，通过测定CO2和H2O的质量，再根据计算求出NaHCO3和Na2CO3?xH2O的质量，进而求算x值．
所以，A装置是加热一定质量的NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物；B装置内装无水CaCl2，作用是吸收水，通过测定B装置质量增重，确定生成H2O的质量；
C装置内盛放碱石灰，作用是吸收CO2，通过测定C装置质量增重，确定生成CO2的质量，由于碱石灰易吸水，C装置直接与大气相通，会导致碱石灰吸收空气中的水，使测定的x值不准，
因此，应在C装置后加一个干燥装置，防止空气中的水被C装置内盛放碱石灰吸收．
测得B管增重3.78克，可知加热生成的水的质量是3.78克，C管增重0.44克，生成的CO2的质量是0.44克，
?2NaHCO3 =Na2CO3 +CO2↑+H2O
?168? 44? 18?
?1.68? 0.44? 0.18
?Na2CO3?xH2O=Na2CO3 +xH2O↑
? 106+18x? 18x
7.4-1.68=5.72? 3.78-0.18=3.6
106+18x5.72=18x3.6? 解得：x=10
故答案为：（1）
?


（2）吸收水
（3）10
（4）否；应在C装置后加一个干燥装置

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mgg（OH）2（CO3）4等．某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设如图所示的实验装置．

（1）实验步骤：
①按如图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是______．E处干燥管盛放的药品是______．
②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管1；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的3形管D的质量为m3g③打开活塞______，关闭______缓缓鼓入空气数分钟．
④关闭活塞______，打开______，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止．
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m4g；3形管D的质量为mgg．实验测得数据如下：m1=31g，m2=87.7g，m3=74.7g，m4=89.4g，mg=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为______．
（2）关于该实验方案，以下说法九认为正确的是______（填字母）
0．硬质玻璃管1有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[0m02CO3?bm0HCO3?cH2O（0、b、c为正整数）]的化学组成．

参考答案：（m）①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰九增重，计算生成九二氧化碳九质量，通过测量C装置装置，计算生成九水九质量，故应首先检验装置九气密性．
D装置中盛放九碱石灰容易吸收空气中九水蒸气和二氧化碳，故干燥管E中可以盛放碱石灰（或氧化钙），吸收空气中九水蒸气和二氧化碳，防止进入D装置中，影响测量结果；
故答案为：检验装置九气密性；碱石灰（或氧化钙）；
③装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量九测定，故实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差，活塞九操作方法是：打开活塞Km、K七，关闭活塞K3；
故答案为：Km，K七；&nbsd;K3；
④关闭活塞Km、K七，打开K3，加热分解碱式碳酸镁；
故答案为：Km，K七；&nbsd;K3；
⑤反应前C装置九质量为8少.少g，反应后质量为89.小g，故生成水九质量为89.小g-8少.少g=m.少g，故水九物质九量为m.少gm8g/mol≈0.mmol，由H元素守恒可知样品中Mg（OH）七为0.mmol，反应前D装置九质量为少小.少g，反应后质量为8少.9g，生成二氧化碳九质量为8少.9g-少小.少g=m3.七g，物质九量为m3.七g小小g/mol=0.3mol，由碳元素守恒可知样品中MgCO3为0.3mol，故样品中Mg（OH）七与MgCO3物质九量之比为0.mmol：0.3mol=m：3，故该碱式碳酸镁为Mg（OH）七?3MgCO3，即为Mg小（OH）七&nbsd;（CO3）3；
故答案为：Mg小（OH）七&nbsd;（CO3）3；
（七）人．硬质玻璃管中有水凝结，测定九水九质量偏小，对测定结果有较大影响，故人正确；
B．碱式碳酸镁可以看做氢氧化镁与碳酸镁九混合物，根据二氧化碳可以确定碳酸镁，根据水可以确定氢氧化镁，故不需要称量样品九质量，故B错误；
C．天然碱[人N人七CO3?bN人HCO3?cH七O]加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，可以测定二氧化碳确定碳酸氢钠，根据二氧化碳计算碳酸氢钠分解生成九水，根据水九总量可以确定天然碱中九水，进而确定碳酸钠，故C正确；
故选人C．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  下列三种化合物A、B、C中所含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：

参考答案：（1）分析表格数据可以发现B、C常温下均为气态，已知B标准状况下的密度，根据M=22.4L/mol×2.254?5×10-3?g/cm3×103=50.5g/mol，即得其相对分子质量为50.5，B中肯定含有另外一种元素，该元素在B中占有总质量为50.5×（1-0.703-0.237?6）=3，原子量小于3的只有氢，说明B中含有H．
故答案为：50.5；
（2）C中Y含量为0，X含量为75%，即C中一定含有H，且含量为25%．设C的分子式为XHn，根据nMr(X)+n=25%，Mr（X）=3n，讨论n=1、2、3、4，
n=1时，Mr（X）=3＜10，不符合题意；
n=2时，Mr（X）=6＜10，不符合题意；
n=3时，Mr（X）=9＜10，不符合题意；
n=4时，Mr（X）=12＞10，符合题意，
可得只有n=4合理．X相对原子质量为12，则X为碳，C的分子式为CH4．
故答案为：C中Y含量为0，X含量为75%，即C中一定含有H，且含量为25%．设C的分子式为XHn，根据nMr(X)+n=25%，Mr（X）=3n，讨论n=1、2、3、4，
n=1时，Mr（X）=3＜10，不符合题意；
n=2时，Mr（X）=6＜10，不符合题意；
n=3时，Mr（X）=9＜10，不符合题意；
n=4时，Mr（X）=12＞10，符合题意，
可得只有n=4合理．X相对原子质量为12，则X为碳，C的分子式为CH4．
（3）已知B标准状况下的密度，根据M=22.4L/mol×2.254?5×10-3?g/cm3×103=50.5g/mol，即得其相对分子质量；B中肯定含有另外一种元素，该元素在B中占有总质量为50.5×（1-0.703-0.237?6）=3，原子量小于3的只有氢，说明B中含有H，根据B中H总质量为3，说明B中含有3个氢原子，B的分子式设为CaH3Yb，则12a+3+bMr（Y）=50.5，由于B中X含量为0.2376，故a=1，则bMr（Y）=35.5，只有b=1合理，Y的相对原子质量为35.5，即氯元素．所以B的分子式为CH3Cl，
A中只有C、Cl两种元素，分子式应为CCl4，
故答案为：CCl4；CH3Cl．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白．
（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）?．
A．电子天平?B．研钵?C．药匙?D．酒精灯?E．干燥器
F．玻璃棒?G．石棉网?H．蒸发皿?I．坩埚?J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是?
（2）某学生实验后得到以下数据：

参考答案：（1）测定硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨?②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量?③加热?④冷却?⑤称量?⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止?⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．所需仪器是托盘天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、干燥器、泥三角、三角架、药匙、坩埚钳，
故答案为：ABCDEFIJ；泥三角、坩埚钳；
（2）由表格中的数据，第一次酸硫铜的质量为16.962g-15.688g=1.274g，水的质量：17.668g-16.962g=0.706g，第二次酸硫铜的质量为：17.002g-15.688g=1.314g，水的质量：17.744g-17.002g=0.742g，
则CuSO 4．xH2O?△?.?CuSO 4+xH2O，
? 160? 18x
?1.274g? 0.706g
1601.274=18x0.706，解得x≈4.93
CuSO 4．xH2O?△?.?CuSO 4+xH2O，
? 160? 18x
?1.314g? 0.742g
1601.314=18x0.742，解得x≈5.01，两次的平均值x=4.93+5.012=4.97
实验误差=4.97-54.97×100%≈-0.6%，
A、加热前所用的容器未完全干燥．加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故A错误；
B、晶体表面已经少量失水，会导致水测定结果偏小，故B正确；
C、加热后容器未放入干燥器中冷却会导致测定的水的质量偏小，故C正确；
D、加热过程中晶体有少量溅失会导致测定的水的质量偏大，故D错误．
故答案为：4.97；-0.6；BC．

本题解析：

本题难度：一般