1、填空题  （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________。
（3）陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是______________。

参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO?
（3）硅酸盐

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是
?
A．浓盐酸
B．NaOH溶液
C．H2O
D．饱和NaCl溶液

参考答案：B

本题解析：题意表明D瓶中的物质能与Cl2反应，满足的是B、C，但氯气溶于水的比例为1:2，故还是会有少量氯气通到C中。2的化学性质。
点评：此题考核了氯气的水溶液具有漂白性的性质。

本题难度：简单

3、选择题  据报导，在全国各地发生过多次因混合洁污剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的洁污剂中最有可能含
A．ClO4－、Cl－、Na+
B．ClO－、Cl－、H+
C．NaClO、NaClO3
D．NaClO、NaCl

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)
A．0.15 mol·L－1
B．0.225 mol·L－1
C．0.35 mol·L－1
D．0.45 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：先分别计算出n(H＋)＝0.06 mol，n(NO)＝0.04 mol，n(Cu)＝0.03 mol；再根据离子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，n(NO)和n(Cu)过量，n(H＋)的量不足，根据n(H＋)和上述离子方程式计算出生成的n(Cu2＋)即可。

本题难度：一般

5、填空题  氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，其平衡常数表达式为K＝________。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

参考答案：（1）
（2）2Ca（OH）2＋2Cl2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O　充分接触（或充分吸收）　用碱液吸收（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）
（3）6OH－＋3Cl2=5Cl－＋ClO3-＋3H2O　反应放热使温度升高所致

本题解析：（1）水作为溶剂（纯液体）不写入平衡常数表达式。（2）熟石灰从塔顶喷入，气体从下往上，类似于硫酸工业中SO3的吸收，这样能增大液、气的接触面积，以吸收充分。没有吸收的氯气从氯化塔中逸出，氯气的处理需要用碱性溶液吸收。（3）有KClO3生成，说明0价的氯被氧化到＋5价，则一定有0价的氯化合价降低，推知为KCl，然后根据电子守恒逆向配平。一段时间后KClO3增多，则可能是KOH与氯气反应放热，使温度升高，造成了副反应增加。

本题难度：一般