1、选择题 某同学按如图所示的装置进行电解实验.下列说法正确的是( )
A.电解过程中,铜电极上有H2产生
B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大
参考答案:A、铜电极和电源正极相连做电解池阳极,铜失电子发生氧化反应,电极 反应Cu-2e-=Cu2+,铜电极无氢气生成,故A错误;
B、电解原理分析,铜失电子生成铜离子,硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气,电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4电解.CuSO4+H2↑,故B正确;
C、阳离子移向阴极,所以阳极生成的铜离子会移向阴极,由于铜离子氧化性大于氢离子,所以在阴极得到电子生成铜,故C正确;
D、活性电极必然被氧化,H+在阴极放电,变成H2放出..H+会减少,故D错误;
故选BC.
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 (14分)“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa条件下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。在850℃时,平衡常数K=1。
(1)若升高温度至950℃,达到新平衡状态时K (填“>”、“<”或“=”)1。
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2,则:
①当x = 5.0时,上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。
③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a (填“>”、“<”或“=”)b。
Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:
(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
(2)写出通电后阳极的电极反应式:_________________________________________,在阴极区观察到的现象是:_________________________________________。
参考答案:ⅠH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol(2分)
Ⅱ(1)<(1分)(2) ①逆反应(2分)②0≤x<3或x<3(2分)③<(2分)
Ⅲ (1)B(1分) (2)2Cl--2e-
本题解析:
本题难度:困难
3、选择题 用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后,阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L,求原溶液中Cu2+的物质的量浓度(假设溶液的体积不变):
A.1.25 mol?L-1
B.2.5 mol?L-1
C.0.50 mol?L-1
D.1.0 mol?L-1