1、选择题  X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．原子序数X＜Y
B．原子半径X＜Y
C．离子半径X＞Y
D．原子最外层电子数X＜Y

参考答案：D

本题解析：X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X是金属，Y是非金属，位于X的上一周期，所以原子序数X大于Y，原子半径是X大于Y,离子半径是X小于Y。金属元素的最外层电子数一般小于4个，非金属元素的最外层电子数一般大于3个，所以正确的答案是D。

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是（?）?
A．X、Y、Z三种元素不能组成一种盐
B．X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质
D．X、Y形成的一种离子跟H＋反应可生成Y的离子

参考答案：D

本题解析：在短周期元素中，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5。则X为O，Y为Al．。Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3，则Z为S。A．O、S、Al可形成盐Al2(SO4)3。错误。B．O2与S直接反应只能生成SO2。错误。C．O元素无最高价氧化物对应的水化物。错误。AlO2-+4H+=Al3++2H2O。正确。

本题难度：一般

3、填空题  Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)1个C分子中包含________个σ键。
(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)：

参考答案：(1)Ar　(2)极性　(3)5　(4)D是CH3OH，分子之间能形成氢键　(5)CO中第一个π键的键能是273 kJ·mol－1，N2中第一个π键的键能是523.3 kJ·mol－1，所以CO的第一个键比N2的第一个键更容易断裂　(6)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；3d104s1　(7)分子晶体

本题解析：Ⅰ.含有18个电子的微粒有：Ar(18)、HCl(1＋17)、H2S(2＋16)、PH3(15＋3)、SiH4(14＋4)、F2(9×2)、H2O2(9×2)、N2H4(9×2)、C2H6(9×2)、CH3F(9＋9)、CH3OH(9＋9)等。由“A分子所含原子的数目为1，且含有18个电子”可推知A为Ar；由“B分子所含原子的数目为3，且含有18个电子，B由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比为1：2”可推知B为H2S，H2S是极性分子；由“C分子所含原子的数目为6，且含有18个电子，C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比为1：2”可推知C为N2H4,1个N2H4分子中含有4个N—H键(4个σ键)和一个N—N键(1个σ键)，共5个σ键。由“D分子所含原子的数目为6，且含有18个电子，D是一种有毒的有机物”可推知D为CH3OH，CH3OH分子之间能形成氢键，所以CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高。
Ⅱ.CO打开第一个键需要的能量为1071.9 kJ·mol－1－798.9 kJ·mol－1＝273 kJ·mol－1，而N2打开第一个键需要的能量为941.7 kJ·mol－1－418.4 kJ·mol－1＝523.3 kJ·mol－1。
Ⅲ.基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于分子晶体。

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子。回答问题:
（1）D元素的名称为?， F形成的离子的结构示意图为?。
（2）写出液态化合物Y的一种用途?。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式? ________?，使用这种气球存在的隐患是?。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：?。
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）氟?
（2）一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
（3）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑?易燃、易爆
（4）H＋＋HSO3－=SO2↑＋H2O
（5）NH3＋HCl=NH4Cl

本题解析：E原子半径在短周期主族元素中最大，E为Na；A与E最外层电子数相同，A、E同主族，A为H；C元素在第二周期，H元素与C元素形成两种常见的液态化合物，C为氧元素；F质子数是C的2倍，F为S；B、C同周期且相邻，B为N；D为F；G为Cl。
（1）D元素名称为氟，S2－的结构示意图为
（2）化合物Y为H2O2，可以作医用消毒剂和漂白剂等。
（3）Al与NaOH溶液反应产生H2，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。氢气球存在的问题是易燃、易爆。
（4）H、O、Na、S形成的化合物都显酸性，则为NaHSO4和NaHSO3，反应的离子方程式为：H＋＋HSO3－=SO2↑＋H2O。
（5）H、N、Cl三种元素形成的NH3与HCl反应的化学方程式为：NH3＋HCl=NH4Cl。

本题难度：一般

5、选择题  用半透膜把分子或离子从胶体中分离出来的方法叫
A.电泳
B.电解
C.聚沉
D.渗析

参考答案：D

本题解析：可用渗析方法精制胶体，因为分子或离子可以透过半透膜．

本题难度：困难