1、选择题  下列关于能量转化的说法正确的是
①放热反应中有化学能转化为热能，吸热反应中有热能转化为化学能；②充电电池放电时有化学能转化为电能，充电时有电能转化为化学能；③化学能与光能也可以相互转化；④化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应；⑤在化学反应中无论能量以何种形式转化，都遵循能量守恒定律
A．只有④⑤
B．只有①②⑤
C．只有①②③
D．全部正确

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  （15分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为?。
（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a?b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：?（填化学式）
（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：?。
①酸雨? ②温室效应? ③光化学烟雾? ④臭氧层破坏
（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是?。
（6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式?。
?
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为?。

参考答案：（1）NH3·H2ONH4+ + OH－?（2）＞?（3）Al(OH)3（4） ①③
（5）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O
（6）CO2(g) +? C(s) =" 2CO(g)" ;△H=" +172.5kJ/mol"
或1/2CO2(g) + 1/2 C(s) =" CO(g);" △H=" +86.25kJ/mol" （7）? Fe3++e－→Fe2+

本题解析：根据题意可推知：A是N；B是O；C是Na;D是Cl；E是C；F是Al；G是Fe。（1）NH3的水溶液显碱性，是因为在溶液中存在：NH3+H2ONH3·H2O； NH3·H2ONH4+ + OH－；（2）NH3+HCl=NH4Cl；若二者等体积混合，则恰好发生反应得到NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，现在所得溶液的pH=7，溶液显中性，所以氨气要过量。因此a＞b。（3）Al（OH）3完全沉淀的pH是4.7，Fe（OH）3完全沉淀的pH是2.8，在离子浓度相同的情况下，加入NaOH时，Fe（OH）3先生成沉淀，结构相似的物质，ksp越小的，越易先生成沉淀，这说明kspAl(OH) 3＞kspFe(OH) 3，因此ksp较大的是Al(OH)3；（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子NO2，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果①酸雨；③光化学烟雾。（5）A和C组成的一种离子化合物Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O.（6）由物质的能量及相互转化关系可得方程式为：CO2(g) + C(s) =" 2CO(g)" ;△H= +172.5kJ/mol。（7）若在Cl与Fe组成的某种化合物FeCl3的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为Fe3++e－→Fe2+。

本题难度：一般

3、选择题  在下列各说法中，正确的是?
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

参考答案：B

本题解析：A、ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，故A错误；C、中和热是指生成1mol水时放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指生成稳定的氧化物即液态水时放出的热量，故D错误；故选B。

本题难度：一般

4、填空题  某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　? 　g。?
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　? 　　。?

名称	托盘天平 (带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

参考答案：Ⅰ.（1）5.0（1分）
（2）a、b、e（2分）
Ⅱ.（1）1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1（2分）
（2）①4.0（2分）　②-53.5 kJ·mol-1（2分）　③a、c、d（2分）

本题解析：Ⅰ.（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g。
（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：a b e 。
Ⅱ.（1）中和热为酸碱中和生成1mol H2O时的焓变，所以表示稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1
（2）①第2组数据明显有误，所以删掉，其它三组数据求平均值，温度差平均值=【(30.1?26.1)+(29.8?25.9)+(30.4?26.3)】÷3=4.0°C。
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376kJ÷0.025mol=--53.5 kJ·mol-1。
③a、实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，正确；b、量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，错误；c、尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，正确；d、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．物质燃烧都是放热反应
B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应
D．化学反应中放出的热量就是反应热

参考答案：AB

本题解析：略

本题难度：简单