1、选择题  配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是
[? ]
A．容量瓶中原有少量蒸馏水? ?
B．洗涤溶解所用的烧杯
C．定容时仰视观察液面? ?
D．定容时俯视观察液面

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.04mol/L
B．0.2mol/L
C．1mol/L
D．2mol/L

参考答案：2gNaOH的物质的量为2g40g/mol=0.05mol，
所以溶液的浓度为0.05mol0.25L=0.2mol/L，
溶液具有均一性，则取出其中50mL，浓度仍为0.2mol/L，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为
[? ]
A．5 mol/L
B．6 mol/L
C．6.25 mol/L
D．6.75 mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1?mol?L-1和c2mol?L-1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（　　）
A．2c1=c2
B．2c2=c1
C．c2＞2c1
D．c1＜c2＜2c1

参考答案：设物质的量是浓度为c1?mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则
c1=1000ρ1w198，c2=1000ρ2w298，
c1c2=ρ1?w1ρ2?w2=ρ12ρ2
因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，
则c2＞2c1，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超Al2O3，NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式_______________________。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体__________g。
②将上述固体置于烧杯中______________________________。
（3）在0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系
见下图

①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_______________________
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。

参考答案：（1）2NH4AlO(OH)HCO32NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑
（2）4.5g；边加蒸馏水溶解边用玻璃棒搅拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，加蒸馏水至刻度线2~3cm处应改用胶头滴管，上下振荡，静置，将配置好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。
（3）“略”

本题解析：

本题难度：一般