1、选择题  常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（　　）
A．0.01mol/L
B．0.05mol/L
C．0.017mol/L
D．0.50mol/L

参考答案：物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH-）=3c-2c3+2mol/L=c5mol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH-）=0.01mol/L，即c5mol/L=0.01mol/L，解得c=0.05，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  将10.6g?Na2CO3溶于水配成250mL溶液，请计算：
（1）溶液中溶质的物质的量
（2）溶液中Na+和CO32-的物质的量浓度．

参考答案：（1）溶质的物质的量为10.6g?106g/mol?=0.1mol，故溶液中溶质的物质的量为0.1mol；
（2）Na2CO3的物质的量浓度为0.1?mol0.25L=0.4mol/L，c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.8mol/L，c（CO32-）=c（Na2CO3）=0.4mol/L，故溶液中Na+和CO32-的物质的量浓度分别为0.8mol/L、0.4mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g-cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

参考答案：A、该硫酸镁溶液的质量为1.220g?cm-3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为24120×100%=20%，其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为28.80.2=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为144g600g×100%=24%，故A正确；
B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：144g120g/mol=1.2mol，根据c=nV，溶液的物质的量浓度为1.2mol0.5L=2.4mol/L，故B正确；
C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1-24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为456g18g/mol=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误；
D、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：115.2g600g×100%=19.2%，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程

(1)请你指出图中的错误：
①_______________________；②__________________；③______________。 ?
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：
①______________________________；
②______________________________；
③______________________________。

参考答案：(1)①试剂瓶塞放反了(或瓶塞放反了)；②砝码和药品放反了；③用温度计来搅拌
(2)①水计算多了；②氯化钠计算少了；③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片右盘未放纸片；⑥天平未调零等。⑦水量多了(或取水读数时仰视)；⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中原来有水(任选三点即可)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水．得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的相对分子质量为
[? ]
A．　　
B．　　　
C．　
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般