1、选择题  20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法不正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算（无解题过程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．

参考答案：①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，
令混合后NaCl的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，
解得ω=20%
答：混合后NaCl溶液的质量分数为20%．
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为1000×1.17×20%58.5mol/L=4mol/L，
答：混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为4mol/L．
③令需要氯化钠的物质的量为n mol，NaCl的质量为n mol×58.5g/mol=58.5g，则：
58.5n1000+58.5n=20%，
解得n=4.3，
答：在1000g水中需要加入4.3molNaCl．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（）
B．在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解
C．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

参考答案：D

本题解析：浓盐酸在和二氧化锰的反应中，浓度会逐渐变稀，而稀盐酸不能和二氧化锰反应，所以选项A中生成的氯气小于n NA /4 个；选项B不正确，因为反应达到平衡状态时正逆反应速率是相等的；选项C不正确，二者不一定都是1mol；20g重水是1mol，含有10mol电子，所以答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4 NA个电子
B．0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为
D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA