高中化学必备知识点《物质的量》高频试题巩固（2020年最新版）(六) 2020-08-23 07:09:21 【大 中 小】 1、选择题  下列叙述正确的是 A．1mol任何气体的体积一定是22.4L B．标准状况下，1mol N2和CO混合气体所占的体积约为22.4L C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L 参考答案：B 本题解析：A、在标准状况下下，1mol任何气体的体积约是22.4L，错误；B、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，包括混合气体，正确；C、在标准状况下,体积为22.4L的气体的物质的量都是1mol，液体、固体不是，错误；D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积可能是22.4L，不一定只是在标准状况下，1mol任何气体的体积才是22.4L，错误，答案选B。 考点：考查对标准状况下气体摩尔体积的理解 本题难度：一般 2、选择题  在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p mL

参考答案：A

本题解析：
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度与硫酸的密度小．
解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，
由c=1000ρw/M及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w1＞2w2，
所以100+x/100＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，故选A。
点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小。

本题难度：一般

3、简答题  

物质	分子数 （个）	质量（m） （g）	物质的量（n） （mol）	摩尔质量（M） （g/mol）
氧气（O2）	1.204×1023	?	?	32
H2SO4	?	49	?	98
H2O	?	?	1	18 参考答案：n（O2）=1.204×1023?6.02×1023/mol=0.2mol，m（O2）=0.2mol×32g/mol=6.4g； n（H2SO4）=49g98g/mol=0.5mol，N（H2SO4）=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023； n（H2O）=1mol，m（H2O）=1mol×18g/mol=18g，N（H2O）=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023． 故答案为：物质分子数 （个）质量（m） （g）物质的量（n） （mol）摩尔质量（M） （g/mol）氧气（O2）1.204×10236.40.232H2SO43.01×1023490.598H2O6.02×102318118 本题解析： 本题难度：一般 4、简答题  图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是?（　　） A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1 B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2 C．配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L-1

参考答案：A、该硫酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.84×98%98=18.4（mol/L），故A错误；
B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；
C、设配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，x=0.2L×4.6mol/L18.4mol/L=0.05L，即50ml，故C正确；
D、硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积小于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度大于平均值，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  2摩尔SO2的质量是
A．32克
B．64克
C．96克
D．128克

参考答案：D

本题解析：二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，所以2mol二氧化硫的质量为128g，选D

本题难度：一般

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