1、简答题  已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲+H2O

参考答案：（1）①甲为三价金属氯化物，常见的只有铝和铁，又因为生成的氯化物为红棕色粉末，所以甲一定为FeCl3，铁位于周期表中第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期，第Ⅷ族；
②如果甲为短周期金属元素的氯化物，则只可能为氯化铝；其水解反应式为：AlCl3+3H2O?加热?.?Al（OH）3↓+3HCl↑，故答案为：AlCl3+3H2O?加热?.?Al（OH）3↓+3HCl↑；
③由于在碱性溶液中，只有铝能失电子发生反应而铁不能，所以负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）甲、乙、丙为短周期元素，乙为固体单质，甲丙为气体，甲、乙高温下生成丙，且三者均位于同一周期，只可能为C、N、O三元素组成的化合物，综合分析可知：甲为CO2，乙为碳，丙为CO．
①甲为CO2，为直线形分子，结构式为，故答案为：O=C=O；
②反应的方程式为CO2+C?高温?.? 2CO，故答案为：CO2+C?高温?.? 2CO；
③在0.4mol?NaOH溶液中通入0.3mol?CO2，得到的产物既有碳酸钠又有碳酸氢钠，反应的离子方程式为3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O，
故答案为：3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  由两种常见金属组成的混合物A，在合适的条件下可按下图进行反应（部分产物和水省略），已知F为红褐色沉淀，请回答：

（1）混合物A的成分是 ?（请填化学式）。
（2）写出反应①的离子方程式为：??。
（3）写出反应②的化学方程式为：??。

参考答案：（1）Fe? Al
（2）2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑
?（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是-种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题：
（1）G的化学式为：______．在反应①中，每生成2.24L（标准状况下）气体F，反应转移电子的物质的量为______．
（2）写出下列反应的化学方程式
①______；②______．
（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为______；X与盐酸反应的化学方程式为______．

参考答案：H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO2；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na2O2，E为Na2CO3，F为O2，G是工业上重要的碱性物质，C+Na2O2=G+O2；可以判断：G为NaOH，C为H2O；
（1）G的化学式为：NaOH，反应①发生的反应是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1molO2，电子转移为2e-，每生成2.24L（标准状况下）气体F（O2）物质的量为0.1mol，反应转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：NaOH；0.2mol；
（2）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②的化学方程式为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
（3）X在医药上用作解酸剂，X为镁的碳酸盐，与盐酸作用时，生成B（CO2）的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，生成产物氯化镁二氧化碳和水，依据反应中原子守恒和反应性质可知，1molX中含碳酸根离子为3mol，含镁离子4mol，依据化合价代数和为0和原子守恒得到X的化学式为Mg4（OH）2（CO3）3或Mg（OH）2?3MgCO3；
与盐酸反应的化学方程式：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O，
故答案为：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；
当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)

A．饱和NaCl溶液
B．浓H2SO4
C．浓NaBr溶液
D．浓NaOH溶液

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A、通过NaCl溶液，气体变湿，能使红布条褪色，B、浓H2SO4作干燥剂；C、浓NaBr溶液与氯气反应生成溴；D、能将氯气吸收。

本题难度：一般

5、填空题  已知A、B，C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。

回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________。

参考答案：(1)③⑤
(2)A　金属单质在室温下不可能为气态物质　(3)HCl

本题解析：符合框图关系的可为A为Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2。

本题难度：一般