参考答案：B

本题解析：水分子中含有2个氢原子，则18 g H2O含有的氢原子数目为2NA，A不正确；标准状况下，22.4 LCO2的物质的量是1mol，含有的分子数目为NA，B正确；C不正确，1 L  1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA；氢气在反应中失去2个电子，则1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为2NA，D不正确，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

2、选择题  向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，剩余金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比是 (　　)
A．3︰2
B．1︰7
C．2︰7
D．1︰14

参考答案：D

本题解析：设H2SO4物质的量为x，CuSO4物质的量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 固体减少质量△m
1 mol ?56 g
x?56x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体增加质量△m
56? 1mol ?64?8g
y?8y
充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，
则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比=2x/(x+y)=1/4。故选D。
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据反应的化学方程式的计算，完成此题，关键是抓住题干提供的剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待，巧妙利用固体质量差量法进行计算。

本题难度：一般

3、选择题  等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是（?）
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中
C．将钠投入足量稀硫酸中
D．将钠投入足量饱和食盐水中

参考答案：B

本题解析：如果钠的质量相等，则不论是和水反应，还是和酸反应，生成的氢气都是相等的。但选项B中铝箔还能和生成的氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以选项B生成的氢气最多，答案选B。
点评：铝是活泼的金属，但铝还能和强碱溶液反应生成氢气，搞清楚这一点，该题就不难得出答案。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是(    )
A．二氧化碳的相对分子质量是44
B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1
D．1 mol任何物质所占体积都是22.4 L