1、计算题  （8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求: （1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg         g ， Al           g。
(2）b-c段反应的离子方程式为                                         
(3) HCl物质的量浓度               mol/L

参考答案：（1)2.4g  8.1g (2）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O  (3)1.8

本题解析：向溶液中滴加NaOH溶液过程中所涉及反应为：
①H＋＋OH－=H2O  ②Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2   ③ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3
③Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
（1）由Mg～Mg(OH)2可知铝粉的质量为：=2.4 g
Al～Al(OH)3可知铝粉质量为：=8.1g
（2）在b点时溶液呈中性，酸提供的氢离子与碱提供的氢氧根离子的物质的量相等，则盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）×0.5=0.18×5，即c（HCl）=1.8 mol/L

本题难度：困难

2、选择题  等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(? )
A．它们的分子个数之比为17：16
B．它们的原子个数之比为17：16
C．它们的氢原子个数之比为17：12
D．它们所含氢的质量比为17：12

参考答案：B

本题解析：A? n=m/M,n=N/NA,等质量的CH4和NH3的物质的量之比为：n(CH4):n(NH3)=(m÷16):(m÷17)=17:16,所以分子数之比为17:16.正确。B 每个甲烷含有5个原子，每个氨气含有4个原子，所以它们含有的原子数之比为：（17×5）：（16×4）=85:64.错误。C 每个甲烷含有4个氢原子，每个氨气分子含有3个氢原子，所以它们含有的氢原子个数之比为：（17×4）：（16×3）=17:12.正确。D氢原子的摩尔质量为1g/mol.所以它们的个数比就是它们的质量比。故它们所含氢的质量比为17：12。正确。

本题难度：一般

3、选择题  溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子．已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为（　　）
A．2：3
B．1：4
C．1：1
D．3：2

参考答案：溶液遵循电荷守恒，为n（K+）+2n（Fe2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，设分别为3mol、2mol、1mol，
则3mol+2×2mol=1mol+2n（SO42-），
n（SO42-）=3mol，
则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为2：3，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。
（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量
（2）求工业烧碱中NaOH的纯度

参考答案：（1）根据物质的量浓度的表达式可知n(HCl)＝c×V＝2.0mol/L×0.019L＝0.038mol
（2）设氢氧化钠的纯度是x，则氢氧化钠的质量是1.6xg，则
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
40g? 1mol
1.6xg? 0.038mol
所以x＝40g×0.038mol/1.6g×1mol＝0.95
即纯度是95％

本题解析：考查通过化学方程式进行的有关计算。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中，正确的是                              
60;                                          （   ）
A．1 mol氧的质量是16g
B．的摩尔质量是17g
C．1 molH2O的质量是18g/mol
D．CO2的摩尔质量是44g/mol