参考答案：C

本题解析：
CH3COONa溶液中CH3COO-可以发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,
A.加水稀释，虽然促进了水解，但c(OH-)是减小的，故pH值减小，故A不合题意；
B.加盐酸，消耗OH-，虽然促进了水解，但c(OH-)是减小的，故pH值减小，故B不合题意；
C.解热促进水解平衡右移，使c(OH-)增大，故pH值增大，故C符合题意；
D.加氯化铵晶体，NH4+会与OH-结合，使c(OH-)减小，故pH值减小，故D不合题意。
考点:考查盐类的水解的影响因素
点评:本题考查了盐类的水解的影响因素，难度不大。解题时应从平衡移动的角度来分析盐类水解的影响因素对平衡的移动。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7（25 ℃），则氨的物质的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。
（2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。
（3）向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时，所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。

参考答案：⑴＞（3分） =（3分）  ⑵＜ (3分）  ⑶大（3分）

本题解析：（1）如果氨气和盐酸刚好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl溶液显酸性，溶液要显中性，氨气应该过量，所以氨气的物质的量大于盐酸的物质的量；根据电荷守恒：c(NH4+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，溶液显中性则c(OH-)= c(H+)，那么c(NH4+)=c(Cl-)。（2）盐酸和氯化铵溶液与镁粉反应方程式分别为：Mg+2HCl= MgCl2 +H2↑，Mg  + 2NH4Cl==MgCl2  + 2NH3 ↑+ H2↑，可以看出盐酸反应产生的气体较少（3）如果氨气和盐酸刚好完全反应生成NH4Cl，NH4+会发生水解，就促进了水的电离，故NH4Cl溶液中水电离出来的c(H+)比纯水中的要大。
考点：盐类水解和溶液中离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

3、选择题  已知某温度下，K(HCN)=?6.2×10-10?mol·L－1、K(HF)=?6.8×10-4?mol·L－1、K(CH3COOH)=?1.8×10-5?mol·L－1、、K(HNO2)=?6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1?mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A.NaCN
B.NaF
C.CH3COONa
D.NaNO2

参考答案：B

本题解析：
电离平衡常数越小，说明弱酸的酸性越小，越难电离，电离出的离子越容易水解，也就是水解程度越大，水解出的氢氧根越多，溶液pH值越大。平衡常数K(HCN)< K(HNO2)< K(CH3COOH)< K(HF)，所以对应钠盐的碱性NaCN>NaNO2> CH3COONa> NaF。
所以pH最小的是NaF。

本题难度：困难

4、选择题  常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是            （     ）
A．C（（H +）＞1.0×10-7mol／L
B．C(CH3COOˉ) ＋C(OHˉ)=" C(Na" +)＋C（H +）
C．C(CH3COOˉ)＋C(CH3COOH) ="C(Na" +)
D．C(OHˉ)= C(CH3COOH) ＋C（H +）