高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》考点巩固（2020年最新版）(八) 2020-08-23 07:14:35 【大 中 小】 1、选择题  常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：（   ） A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3) B．结合H＋的能力：Y->CO>X->HCO C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 参考答案：B 本题解析：向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；则酸性H2CO3>HX> HCO;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。则酸性H2CO3 > HCO>HY;故酸性：则酸性H2CO3>HX> HCO>HY; A．酸性越强，则在相同的温度下，酸的电离平衡常数就越大，所以三种酸的电离常数Ki(H2CO3) > Ki(HX)> Ki(HY) ，错误；B．酸越弱，则酸根离子结合H+的能力就越强，由于酸性：H2CO3>HX> HCO>HY;结合H＋的能力：Y->CO>X->HCO，正确；C．弱酸的酸性越弱，则其形成的强碱的盐溶液水解程度就越大，溶液碱性就越强，所以溶液的碱性：： NaY>Na2CO3> NaX> NaHCO3，错误；D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：会产生HX和NaHCO3；溶液显酸性，离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X-)＞c(H+)＞c(OH-)，错误。 考点：考查弱酸的电离、盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。 本题难度：困难 2、填空题  （7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，   用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题： （1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）     （填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（NH4+）。 （2）如图1是0.1mol?L 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 3、选择题  往FeCl3溶液中加入下列溶液后，不会出现红褐色沉淀的是 A．NH3·H2O B．CuSO4 C．NaOH D．NaHCO3

参考答案：B

本题解析：A、氯化铁可以氨水反应生成红褐色沉淀，A错误；B、氯化铁和硫酸铜之间不发生反应，正确；
C、氯化铁可以和氢氧化钠之间会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，错误；D、氯化铁和NaHCO3溶液之间水解相互促进，生成红褐色沉淀和CO2气体，错误；选B。
考点：考查铁盐的化学性质。

本题难度：一般

4、选择题  下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是
A．能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O
B．能说明氧化性H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O
C．已知：H+(aq)+OH—(aq)="=H2O(l)" ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ
D．能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—

参考答案：A

本题解析：A、非金属性的比较可通过最高价含氧酸的酸性的强弱来比较，盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸是Cl元素的非含氧酸，不能用来与碳酸的酸性作比较，来判断非金属性的强弱，错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在该反应中氧化剂是过氧化氢，氧化产物是铁离子，所以能说明氧化性H2O2 > Fe3+，正确；C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，可用H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)表示，所以稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ，正确；D、醋酸根离子在水中发生水解反应，生成醋酸，可以说明醋酸是弱酸，正确，答案选A。
考点：考查对离子方程式的理解，非金属性、氧化性的比较

本题难度：一般

5、选择题  常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______；与纯水相比，所得溶液中KW　　　　　。
A.促进? 不变
B.促进? 减小
C.抑制? 不变
D.抑制? 变小

参考答案：A

本题解析：氯化镁是强酸弱碱盐，Mg2＋水解显酸性，促进水的电离。由于温度不变，水的离子积常数不变，所以答案选A。

本题难度：简单

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