1、选择题  实验室需要80mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列有关描述正确的是（　　）
A．称量12.8gCuSO4固体，在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解
B．称量20gCuSO4?5H2O固体，用80mL容量瓶配制成溶液
C．用容量瓶配制溶液过程中，玻璃棒起搅拌加速溶解和引流液体的作用
D．当用胶头滴管定容时，若视线偏低，则所配制的溶液浓度偏低

参考答案：需要配制80mL溶液，实验室没有80mL容量瓶，应该选用100mL容量瓶，实际配制100mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.01mol，硫酸铜的质量为1.6g，
A、称量12.8g CuSO4固体，硫酸铜的物质的量为0.08mol，在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解，配制的溶液体积大于80mL，溶液浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B、实验室没有80mL容量瓶，应该选用100mL容量瓶，实际配制100mL0.1mol/L CuSO4溶液，故B错误；
C、在溶解过程中，玻璃棒起到了搅拌加速溶解作用，在转移溶液时，玻璃棒起到了引流的作用，故C正确；
D、用胶头滴管定容时，若视线偏低，即仰视容量瓶的刻度线，导致容量瓶中进入的蒸馏水体积偏大，则所配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（　　）
A．所用固体NaOH已潮解
B．定容时仰视刻度
C．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时，误把砝码放在了左边
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）
A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
D．需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，应称取Na2CO3固体10.6克

参考答案：A．将1molNaCl溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制溶液浓度偏低，故A错误；
B．容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制溶液，故B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，否则会导致配制溶液浓度偏高，故C错误；
D．实验室没有98mL的容量瓶，有100mL的容量瓶，所以需要配制100mL的溶液，需要称量的固体质量m=CVM=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  现要配制500mL、0.2mol?L-1的硫酸溶液
（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸______mL．
（2）完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、______、______、______
（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
B．未洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

参考答案：（1）浓硫酸的浓度C=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.2/L×0.5L，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）500mL容量瓶用来配制溶液，用玻璃棒引流液体，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
B．未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度无影响；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  实验一：称量9.5g?MgCl2溶于水配成100mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的Mg?Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL．
（1）“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为______，“实验二”所得Mg?Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为______．
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为______．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为______（填序号）．
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有______（填序号）．
①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．

参考答案：（1）9.5g?MgCl2 的物质的量n=mM=9.5g95g/mol=0.1mol，配成100mL溶液根据公式C=nV=0.1mol0.1L=1mol/L；实验二：取“实验一”配得的Mg?Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL，也就是将原溶液稀释20倍，所以，此时MgCl2的浓度为
1mol/L20=0.05mol/L，所得Mg?Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为MgCl2浓度的两倍，0.1mol/L，
故答案为：1mol/L；0.1mol/L；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化镁倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，配成100mL溶液，实验二：取“实验一”配得的Mg?Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、500mL容量瓶，所以还需要100mL容量瓶、500mL容量瓶；玻璃棒，
故答案为：100mL容量瓶；500mL容量瓶；玻璃棒；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶存放等操作．据此可得配制“实验一”的溶液正确操作顺序，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）根据公式C=nV计算分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差，所以，洗涤量筒只能使配制的浓度偏大，故①正确；
②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，能使配制的浓度偏小，故②错误；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故③错误；
④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；溶质没有全部转移到容量瓶中，使配制的浓度偏小，故④错误；
⑤定容时，俯视刻度线．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故⑤正确；故选①⑤；

本题解析：

本题难度：一般