1、计算题  (共16分)　　硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
　　① Na2SO44CNa2S4CO↑
　　② Na2SO44CONa2S4CO2
（1）、现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）　　　　　g（精确到0.01）；
（2）、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
?　　　　　?＜n＜　　　　　?；
（3）、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y?　　?　　　；
（4）、Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各成分的物质的量分别为　　?　?　。
　　（请写出计算过程）

参考答案：（1）．15.78 (2分)?（2）．2 mol ~ 4 mol。(4分)?（3）．y =（x+2）/4(1+x)? (4分)?（4）．n(Na2S)="0.25" mol?n(Na2SO3)="0.10" mol　　n(Na2SO4)="0.05" mol

本题解析：（1）. 7.80 gNa2S是0.1mol，所以根据钠原子守恒可知，需要Na2SO4是0.1mol×142g/mol÷0.9＝15.78g。
（2）．由反应①和②可得反应③：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2↑根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol ~ 4 mol。
（3）.设CO2的物质的量是amol，则CO是axmol。根据电子的得失守恒可知，4a＋2ax＝8y。又因为a＋ax＝1，所以y =（x+2）/4(1+x) 。
（4）.硫化氢的物质的量是0.05mol，单质硫是0.3mol
因为2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+ 3S↓+3H2O
Na2S+ H2SO4→Na2SO4+H2S
所以根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有
Na2SO3： 0.10 mol 　　Na2S：　 0.250mol　　　
再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol

本题难度：一般

2、选择题  标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（    ）91考试网
A．
B．
C．
D．