1、实验题  某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图

依据反应方程式CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

参考答案：（1）（2）70至90s内，CO2生成的质量为：m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，
其物质的量为n(CO2)=0.11g÷44g·mol-1=0.0025mol，
根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=0.0025mol×2=0.005mol，
溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c(HNO3)=0.2mol·L-1，
所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=0.01mol·L-1·s-1。

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是

[? ]
A．OE段表示反应速率最快
B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多
C．FG段表示收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（?）。

A．加入催化剂
B．增加Y的浓度
C．降低温度
D．增大体系压强

参考答案：A、D

本题解析：改变条件后a曲线与b曲线中X的转化率仍相等，说明平衡没有移动。这是一个反应前后分子数相等的反应，因此催化剂与压强不能使平衡移动。

本题难度：一般

4、选择题  下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸
C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D．Na与水反应时增大水的用量

参考答案：A、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；
B、Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸，氢离子浓度相同，反应速率相同，故B错误；
C、Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度，升高温度能加快化学反应的速率，故C正确；
D、钠和水反应的速率与水的多少无关，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （4分）将影响反应速率条件的编号填在空格处。

A．温度
B．催化剂
C．固体的表面积
D．溶液的浓度

参考答案：A? C? B? D

本题解析：略

本题难度：简单