1、选择题  甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出．下列推断合理的是（　　）
A．将甲气体通入烧碱溶液中，反应后只可能生成一种盐
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙既有氧化性，又有还原性
C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定只含有极性键
D．丁中含有第2周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

参考答案：A．据题干所给条件可知：甲是H2S，与氢氧化钠反应生成的盐可能是NaHS或Na2S，故A错误；
B．H2S中元素的质量比m（H）：m（S）=1：16，H2O2分子中元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16，分子中含有18个电子，则乙为H2O2，H2O2中氧元素的价态为-1价，既有氧化性，又有还原性，故B正确；
C．相对分子质量为32的18e-的分子有SiH4、CH3OH、NH2NH2，但前两个不含非极性键，故C错误；
D．丁中含有第2周期ⅣA族元素，为C元素，如CH3OH、C2H6符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐．D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小．请填写下列空白：
（1）D的离子结构示意图为______；工业上制取D单质方法为______．
（2）已知E是非金属元素．
①若E单质常温下是黄绿色气体，请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式______．
②若E单质常温下是淡黄色晶体，E单质在氧气中燃烧生成EO2．处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质E，该转化应的热化学方程式为______．已知：BO（g）+

参考答案：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，则B为C元素；C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐，盐为铵盐，则C为N元素；D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小，D为第三周期元素，则D为Al元素；
（1）Al易失去最外层3个电子变为离子，离子结构示意图为



，工业上利用电解氧化铝的方法来制备Al，故答案为：



；电解法（或电解氧化铝）；
（2）①E单质常温下是黄绿色气体，则E为Cl，少量氯气被小苏打溶液吸收发生的反应为NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO，故答案为：NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO；
②E单质常温下是淡黄色晶体，则E为S，由①CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1，
根据盖斯定律可知，①×2-②可得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2?（g）△H=-270.0?kJ?mol-1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2?（g）△H=-270.0?kJ?mol-1；
（3）C最外层有4个电子，N最外层有5个电子，H最外层1个电子，形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子有C2H6或N2H4，故答案为：C2H6或N2H4；
（4）无色气体，在空气中迅速变成红棕色，则该气体为NO，与氧气反应生成NO2，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合得到的混合气体中含有等量的NO、NO2，被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，根据氧化还原反应可知，盐中N元素的化合价为+3价，则该盐为NaNO2，故答案为：NaNO2．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是（　　）
①a=b+5?②a+b=8?③a+b=30?④a=b+8．
A．①②③④
B．②③④
C．②③
D．③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

参考答案：A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故A正确；
B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数-8，最高化合价等于原子最外层电子数，故B错误；
C．He最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误；
D．最外层有5个电子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是（　　）
A．MgF2
B．K2S
C．NaCl
D．KCl

参考答案：X元素的最高正价与负价的代数和为6，最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8，由此计算最高价+7，最低负价-1，X是第ⅦA主族的元素．
A、MgF2中离子有相同的电子层结构，但氟元素没有正化合价，故A错误；
B、K2S中硫离子不是第ⅦA主族的元素，故B错误；
C、NaCl中钠离子与氯离子电子层结构不同，故C错误．
D、KCl中钾离子与氯离子电子层结构相同，氯元素处于第ⅦA主族，符合题意，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单