1、填空题  目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论．

学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生?的观点正确（填学生序号），简述理由：?．
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是?（填化学式）．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是?（填标号字母）
A．蒸馏?B．过滤?C．萃取?D．分液
（3）加入的足量试剂②是?（填化学式）．
（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式?．

参考答案：（一）学生甲与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生甲的观点不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀；
学生乙与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生乙的观点不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高；
学生丙与学生乙相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生甲相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生丙的观点正确，因为：镁离子富集浓度高，成本低．
故答案为：丙、镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．
（二）（1）因碳酸钙高温分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，故答案为：Ca（OH）2（或CaO）；
（2）因Mg（OH）2不溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选：B；
（3）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，即试剂②是盐酸，故答案为：HCl；
（3）工业制取镁时，电解熔融状态的氯化镁，MgCl2?电解?.?Mg+Cl2↑，故答案为：，MgCl2?电解?.?Mg+Cl2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是

[? ]
A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。
（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→ ( ?)→?( ?)→ (? )→ ( ?)→ M。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。
（4）证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________，其中发生反应的离子方程式是______________________________。
（5）已知饱和食盐水150 mL，电流强度为I A，通电为t min时，测得H2体积为16.8 mL(标准状况)，此时溶液的pH约为________，阿伏加德罗常数NA的表达式为________________ (电子电量为1.6×10-19 C )。

参考答案：（1）阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
（2）J K A B
（3）H F G D E C
（4）KI淀粉溶液变蓝，Cl2+2I-= I2+2Cl-
（5）12； 25It×1019

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂?②以活泼金属Na、Mg等还原?③利用铝热反应原理还原?④电解法?⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______；
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______；
（3）Hg、Ag等不活泼金属______；
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属______；
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是______．

参考答案：（1）由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，故答案为：①；
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故答案为：④；
（3）Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为：⑤；
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故答案为：③；
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常采用以活泼金属Na、Mg等还原方法冶炼，故答案为：②

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
①该反应的还原剂是______．
②CuCO3?Cu（OH）2与焦炭物质的量之比应该为______，实际中碳要过量一些．
（2）方案2：称量m?g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份．
Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜．
①与铁粉反应的离子有______．
②观察到的实验现象为______．
③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式______
Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
2Cu2++4I-=2CuI+I2
b．?以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的?I2，发生的反应为：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V?mL．
①当溶液的颜色变为______?色时，说明反应恰好完全
②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是______?（以含m、V的代数式表示）

参考答案：（1）①孔雀石受热发生分CuCO3?Cu（OH）2?高温?.?2CuO+CO2↑+H2O，由CuO炼铜，用焦炭还原发生：2CuO+C?高温?.?2Cu+CO2↑焦炭的化合价升高，是还原剂，故答案为：焦炭；
②由关系式CuCO3?Cu（OH）2～C，可知CuCO3?Cu（OH）2与焦炭物质的量之比1：1，故答案为：1：1；
（2）①孔雀石与稀硫酸反应：CuCO3?Cu（OH）2+4H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，稀硫酸过量，向滤液中加入铁粉，CuSO4和H2SO4都能与铁粉反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，H2SO4+Fe=H2↑+FeSO4，与铁粉反应的离子有Cu2+、H+；
故答案为：Cu2+、H+；
②孔雀石与稀硫酸反应：CuCO3?Cu（OH）2+4H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，稀硫酸过量，现象粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色，向滤液中加入铁粉，CuSO4和H2SO4都能与铁粉反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，H2SO4+Fe=H2↑+FeSO4，现象为：有气泡生成，出现红色金属，
故答案为：蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属；
③孔雀石与稀硫酸反应：CuCO3?Cu（OH）2+4H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，离子方程式为：CuCO3?Cu（OH）2+4?H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，
故答案为：CuCO3?Cu（OH）2+4?H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；
Ⅱ：①碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点，故答案为：无；
?②Cu2+～S2O32
?1? 1
?n（Cu2+）?2.0×10-3mol/L×V×10-3L．
n（Cu2+）=2.0×10-6Vmol；铜的质量2.0×10-6Vmol×64g/mol=1.28×10-6Vg，由于mg孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份，所以一份滤液中含有mg2孔雀石，所以测得孔雀石中铜的质量分数是
1.28×10-6Vgmg2×100%=2.56×10-4V/m，
故答案为：2.56×10-4V/m．

本题解析：

本题难度：一般