1、填空题  目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论．

学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生?的观点正确（填学生序号），简述理由：?．
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是?（填化学式）．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是?（填标号字母）
A．蒸馏?B．过滤?C．萃取?D．分液
（3）加入的足量试剂②是?（填化学式）．
（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式?．

2、选择题  下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是

[? ]
A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

3、实验题  请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。
（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→ ( ?)→?( ?)→ (? )→ ( ?)→ M。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。
（4）证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________，其中发生反应的离子方程式是______________________________。
（5）已知饱和食盐水150 mL，电流强度为I A，通电为t min时，测得H2体积为16.8 mL(标准状况)，此时溶液的pH约为________，阿伏加德罗常数NA的表达式为________________ (电子电量为1.6×10-19 C )。

4、填空题  冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂?②以活泼金属Na、Mg等还原?③利用铝热反应原理还原?④电解法?⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______；
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______；
（3）Hg、Ag等不活泼金属______；
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属______；
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是______．

5、简答题  孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
①该反应的还原剂是______．
②CuCO3?Cu（OH）2与焦炭物质的量之比应该为______，实际中碳要过量一些．
（2）方案2：称量m?g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份．
Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜．
①与铁粉反应的离子有______．
②观察到的实验现象为______．
③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式______
Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
2Cu2++4I-=2CuI+I2
b．?以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的?I2，发生的反应为：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V?mL．
①当溶液的颜色变为______?色时，说明反应恰好完全
②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是______?（以含m、V的代数式表示）