1、选择题  电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是
A.H2
B.CO2
C.空气
D.O2

参考答案：A

本题解析：镁属于活泼的金属，在加热的条件下，能和CO2、空气和氧气都反应，属于应该选择氢气，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  物质循环利用是绿色化学对化工生产的基本要求．工业生产中物质的循环利用有多种模式．例如：

下列表述不正确的是
A.图Ⅰ可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用
B.图Ⅱ可表示电解熔融的MgCl2得到镁，其中HCl循环使用
C.图Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用
D.图Ⅰ可用于侯氏制纯碱CO2的循环利用

参考答案：D

本题解析：分析：A、图Ⅰ若是工业合成氨，反应是化学平衡，不能进行彻底，原料气可以循环利用；
B、海水提取得到氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解得到金属镁和氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢可以循环利用；
C、图Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸时，氨气和氧气催化氧化为一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮可以循环利用；
D、图Ⅰ可用于侯氏制纯碱时，是氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，无CO2的循环利用．
解答：A、图Ⅰ若是工业合成氨，反应是化学平衡，不能进行彻底，原料气氮气和氢气可以循环利用，故A正确；
B、海水提取得到氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解得到金属镁和氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢可以循环利用，故B正确；
C、图Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸时，氨气和氧气催化氧化为一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮可以循环利用，故C正确；
D、图Ⅰ可用于侯氏制纯碱时，是氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，无CO2的循环利用，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了物质的循环利用有的多种模式，物质转化关系，工业制备的流程，反应原理的应用，主要是工业合成氨、海水提取镁、氨的催化氧化制硝酸、候氏制碱的生产原理和反应特征的熟练掌握，题目较综合，难度较大，需要熟练掌握工业制备的流程．

本题难度：简单

3、选择题  下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是
A.乙烯性质比聚乙烯活泼
B.乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物
C.取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
D.取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

参考答案：C

本题解析：乙烯中含有碳碳双键，聚乙烯中不含双键，所以乙烯性质活泼；聚乙烯的聚合度不确定，是一种混合物；乙烯和聚乙烯的组成相同，所以取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等；但是等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧，生成的CO2和H2O不相同，聚乙烯因为乙烯的n倍(n为聚乙烯的聚合度)．

本题难度：困难

4、选择题  用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解?
②加烧碱溶液溶解?
③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3?沉淀?
⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③
B.②③④③
C.②③⑤③
D.①③⑤③

参考答案：B

本题解析：镁能和盐酸反应，但和氢氧化钠不反应。而铝能和氢氧化钠溶液反应，所以正确的答案选B。

本题难度：困难

5、选择题  一定体积0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol/L NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为
A.1∶4
B.1∶3
C.2∶3
D.5∶3

参考答案：A

本题解析：试题分析：铁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应，铁、铝都可以与稀硝酸反应，假设消耗稀硝酸的体积为VL，稀硝酸的物质的量为0.01Vmol，则NaOH溶液消耗的体积为1/5 VL，根据Al～NaOH，Al的物质的量为0.002Vmol，Al～4HNO3，消耗HNO3的物质的量为0.008Vmol，Fe消耗的硝酸为0.01Vmol-0.008Vmol=0.002Vmol，Fe～4HNO3，Fe的物质的量为0.0005Vmol，故样品中铁、铝的物质的量之比为1∶4。故选A。
考点：有关混合物反应的计算
点评：本题结合镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒的综合计算能力，同时也考查了学生的学习综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大。

本题难度：简单