1、选择题  实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是?
A．K> Kw
B．K= Kw
C．K< Kw
D．无法比较

参考答案：A

本题解析：因为相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水的，这说明醇硫酸的电离程度大于水的，所以其离子积常数也应大于水的，A正确。

本题难度：简单

2、选择题  在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
A．室温下，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH=3
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol?L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol?L-1的盐酸强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质；因此盐酸的导电能力比醋酸的强
B.BaSO4的水溶液几乎不导电，BaSO4是弱电解质．
C.液态硫酸不导电，溶于水导电
D.氯化钠溶于水破坏了离子键，冰醋酸溶于水破坏了共价键，这些变化都只是物理变化

参考答案：C

本题解析：强电解质必须是在相同条件下，才能比弱电解质的导电能力强．若强电解质的浓度很稀，弱电解质溶液浓度较大，也可能弱电解质的导电能力强，A错．B中，BaSO4溶液导电能力虽弱，但硫酸钡是强电解质，因为溶解的硫酸钡是完全电离的．对D要清楚，电解质的溶解都是复杂的物理化学变化．

本题难度：一般

4、选择题  250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度

参考答案：C

本题解析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，溶液体积增大为主，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，错误；B、温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，错误；C、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，溶液体积增大为主，所以溶液中氢离子、醋酸根浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，正确；D、加水稀释促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，错误。

本题难度：简单

5、填空题  对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

参考答案：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大，
故答案为：增大；
（2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，
故答案为：K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强；
（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4，最弱的是HS-，
故答案为：H3PO4；HS-；
（4）醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c（CH3COO-）=c（H+）=cαmol/L，溶液中c（CH3COOH）=c（1-α）mol/L，
则电离平衡常数K=(cα)2c(1-α)=cα21-α，
故答案为：cα21-α．

本题解析：

本题难度：简单