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高考化学知识点整理《有关氧化还原反应的计算》高频考点预测(2020年最新版)(十)
2020-08-23 07:45:50
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1、选择题 下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是 A.1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 B.1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应 C.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的双氧水反应 D.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
参考答案:D
本题解析:A ,Al与硫酸反应的化学方程式为:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑.可见Al过量。反应按照硫酸来计算。硫酸是1mol,所以发生反应转移电子2mol。正确。B.Cu与稀 HNO3反应的化学方程式为: 3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可见1mol Cu与消耗8/3mol HNO3.。因此硝酸过量。按照Cu来计算。Cu是+2价的金属,1mol的 Cu转移电子2mol。正确。C.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的双氧水反应反应的方程式为2H2O22H2O +O2↑.2 mol H2O2发生分解反应作用电子2mol。正确。D.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。1mol的Cu发生反应,消耗2mol的硫酸。随着反应的进行,硫酸变稀,这时反应就不再发生。因此转移电子的物质的量小于2mol。
本题难度:一般
2、选择题 实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu。以下有关说法正确的是( ) A.上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应 B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂 C.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2 D.上述反应中生成64gCu时,转移的电子数为2×6.02×1023
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参考答案:C
本题解析:A.在上述反应中Hg发生氧化反应,而CuI发生还原反应,错误;B.在上述反应中CuI是氧化剂,错误;C.根据化合物的化合价的代数和为0,可知:在上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2,正确;D.上述反应中生成 64g Cu时,转移的电子数为6.02×1023,错误。 考点:考查氧化还原反应的有关知识。
本题难度:一般
3、选择题 对于反应 3 Cu + 8 HNO3 =" 3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是(? ) A.氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3 B.被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3 C.该反应的电子转移数为6e- D.该反应中Cu(NO3)2为氧化产物,H2O为还原产物
参考答案:C
本题解析: 正确答案:C A.不正确,8molHNO3中氧化剂只有2mol,氧化剂和还原剂的物质的量比为2: 3 B.不正确,被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为1∶3 C.正确,3molCu失去6mol电子,该反应的电子转移数为6e-? D.不正确,该反应中Cu(NO3)2为氧化产物,NO为还原产物
本题难度:简单
4、选择题 (3分)对于反应3Cl2 + 6NaOH ="=5NaCl" + NaClO3 + 3H2O,以下叙述正确的是 A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 B.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 C.Cl2既是氧化剂又是还原剂 D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
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参考答案:C
本题解析:A、在3Cl2 + 6NaOH ="=5NaCl" + NaClO3 + 3H2O反应中,Cl元素的化合价在反应前后发生变化,其他元素的化合价未发生变化,所以氯气既是氧化剂又是还原剂,错误;B、Cl元素的化合价从0价升高到+5价,所以每生成1mol的NaClO3,转移5mol的电子,错误;C、正确;D、Cl元素的化合价升高到+5价,被氧化,降低到-1价,被还原,所以被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1:5,错误,答案选C。
考点:考查对氧化还原反应的分析
本题难度:一般
5、选择题 下列变化过程需要加入还原剂的是(?)
A.KClO3→KCl
B.KCl→AgCl
C.H+→H2
D.C→CO2
参考答案:C
本题解析:
【错解分析】选A、C项。错因是对KClO3→KCl的多种变化方式没有把握好。
【正解】根据题意,“要加入还原剂实现”此变化,则说明各选项变化为氧化剂的变化,即变化中有元素化合价降低的情况,判断各项知A、C项符合这一点;但对于A项还要注意,实现KClO3→KCl的变化有多种方式,如KClO3受热分解也能得到KCl,即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。
本题难度:一般