参考答案：B

本题解析：A中没有指明温度，错误；测定中和热是需要测量盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度，B对；燃烧热是指在25℃，101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，没有完全燃烧，故放出的热量不是燃烧热，C错；浓硫酸溶解时要放出热量，故0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，D错。
考点：燃烧热、中和热的定义的理解。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中，全部以共价键结合的是（　　）
A．Na2S、MgO、HCl
B．NaOH、CaO、N2
C．CO2、H2O、Na2O
D．H2S、NH3、CO2

参考答案：A、Na2S、MgO中含有离子键，HCl中只有共价键，故A错误．
B、CaO中只含离子键，NaOH中既含离子又含共价键，N2中只有共价键，故B错误；
C、Na2O中只含离子键，CO2、H2O中只有共价键，故C错误；
D、H2S、NH3、CO2中只含共价键，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  2SO2(g)+O2 (g)= 2SO3 (g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ/mol。

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示?、 ?，E的大小对该反应的反应热有无影响？ ?。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？?，理由是?；
（2）图中ΔH= ?kJ/mol；
（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min）,则v（O2）= ?mol/（L·min）；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH（要求计算过程）。

参考答案：（1）反应物能量?生成物能量?没有影响?降低?因为催化剂改变了反应历程， 使活化能E降低?（2）-198?（3）0.025?
(4)S(s)+O2(g)＝SO2 (g)? ΔH1＝－296 kJ/mol?①
SO2(g)+ O2(g)＝SO3(g)?ΔH2＝－99 kJ/mol?②
①×3+②×3得 3S (s)+ O2 (g)＝3SO3(g) ?ΔH＝(ΔH1+ΔH2)×3＝－1185 kJ/mol

本题解析：(1)根据图像可知，图中A、C分别表示反应物能量和生成物能量。E为活化能，与反应热无关，但使用催化剂可以降低活化能。
（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H＝－99×2kJ/mol＝－198 kJ/mol.
（3）依据速率之比等于化学计量数之比可知，v（O2）＝0.05 mol/（L·min）÷2＝0.025 mol/（L·min）.
（4）S(s)+O2(g)＝SO2 (g)? ΔH1＝－296 kJ/mol?①
SO2(g)+ O2(g)＝SO3(g)?ΔH2＝－99 kJ/mol?②
根据盖斯定律可知①×3+②×3得 3S (s)+ O2 (g)＝3SO3(g)
所以该反应的反应热ΔH＝(ΔH1+ΔH2)×3＝－1185 kJ/mol
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强。侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，以及计算依据，如何结合图像灵活运用即可。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示：

请回答下列问题：
（１）a、b、c分别代表的意义
a．                     　，
b．                         ，
c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）该反应是　　　　　反应（填“放热”或“吸热”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g)　  ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
则ΔH1　　ΔH2，Q1　　　　Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

参考答案：（10分）
（1）
a．破坏１molH2和1/2mol O2中化学键所吸收的能量　（2分）
b．由２mol H和１mol O形成１mol H2O（g）所放出的能量　（2分）
c．反应热　（2分）
（2）放热　（１分）　  ＜　（1分）
（3）＞（1分）　  ＜（1分）

本题解析：略

本题难度：一般