参考答案：B

本题解析：本题利用铁元素守恒进行计算。首先与稀硝酸反应后，铁全部转化为二价铁离子，与硝酸根离子结合。所以2n(Fe)=(NO3-)=0.24×4-2.688/22.4=0.84，所以n(Fe)=0.42mol。
考点：元素守恒，铁与稀硝酸的反应
点评：本题也需要利用解题技巧，有效的使用守恒原理。

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(? )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为 0.02 NA
C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为 22.4L
D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：B

本题解析：A水在标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积。错误。B．1.06g Na2CO3含有的物质的量为0.01mol，由于每个碳酸钠中含有2个钠离子，所以0.01molNa2CO3中钠离子的物质的量为0.02mol，Na+ 离子数为 0.02 NA.正确。C．通常状况下气体摩尔体积不是22.4L。所以NA个CO2分子占有的体积就不等于 22.4L。错误。D．只知道浓度不知道溶液的体积，无法计算微粒的物质的量的多少。错误。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA
B．256g S8晶体中含S-S键为7NA个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

参考答案：B

本题解析：硫元素的单质，是硫的同素异形体，分子晶体，分子中每个S原子与另外2个S原子形成S-S单键，是一个环。分子式量为256，256g S8晶体中含S-S键为8NA个，故B错误。

本题难度：一般

4、选择题  把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
[?]
A. 0.1(b-2a) mol·L-1
B. 10(2a-b) mol·L-1
C. 10(b-a) mol·L-1
D. 10(b-2a) mol· L-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键
B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

参考答案：C

本题解析：苯是液体，不能用V/Vm求其物质的量，且苯分子中只含有介于C—C键和C=C键之间的特殊共价键，不含碳碳双键，故A选项错误；虽然Cl2+H2OHClO+HCl～e—中转移电子与氯气的系数之比等于物质的量之比，但是缺少“标准状况下”条件，不能用V/Vm求其物质的量，且氯气部分与水反应，氯气与水的反应是不能进行到底的可逆反应，说明不可能转移1mol电子，故B选项错误；由于c?V=n，则CuCl2的物质的量为1mol，虽然CuCl2=Cu2++2Cl—中铜离子与氯化铜的系数之比等于物质的量之比，但是铜离子能少部分水解生成氢氧化铜，则平衡时溶液中铜离子小于1mol，故C选项正确；由于m/M=n，则铁的物质的量为0.1mol，2Fe+3Cl22FeCl3中氯气与铁的系数之比等于物质的量之比，则铁过量，氯气不足，应根据氯气的量计算转移电子的量，由于2Fe+3Cl22FeCl3～6e—中转移电子与氯气的系数之比等于物质的量之比，则该反应中转移电子等于0.2mol，故D选项错误。

本题难度：一般