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高中化学知识点归纳《物质的量》考点强化练习（2020年押题版）(四)
参考答案：A 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题 常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是( ). 参考答案：B 本题解析：由题可知盐酸的物质的量为0.05 mol，由反应比例可知镁和铝和酸反应，盐酸反应完全，生成的气体均为0.025 mol，而钠与盐酸反应是和水发生反应，放出气体为0.05 mol.应选B。 本题难度：一般 3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) |
参考答案：C
本题解析：A、常温常压下，0.05 NA个CO2分子的物质的量是0.05mol，但常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以二氧化碳的体积不是1.12L，错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位是g，二者的单位不同，不能相等，错误；C、32g氧气的物质的量是1mol，34g硫化氢的物质的量是1mol，气体的分子数之比就是气体的物质的量之比，所以二者的分子数之比是1:1，正确；D、水在标准状况下不是气体，所以标准状况下, NA个水分子所占的体积不是22.4L，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为1NA
C．通常状况下，44.0 g CO2分子占有的体积为22.4L
D．含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl—个数为1 NA
参考答案：B
本题解析：A项在标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积进行换算，A错误；B项可计算53.0g Na2CO3的物质的量为，其含有的Na+的物质的量为0.5mol×2="1" mol，Na+的离子数为1NA，B正确；C项44.0 g CO2分子的物质的量为1 mol，其在标准状况下体积为22.4L，但通常状况温度高，体积应大于22.4L，C错误；D项1mol MgCl2中含有2mol Cl—，所以含有Cl—个数为2 NA，D错误。
点评：熟悉物质的量、质量、体积、微粒数之间的换算，注意体积换算的条件是标准状况的气体
本题难度：一般
5、选择题 在50mL bmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mL amol·L－1 NaOH溶液。
（1）当a、b满足_____________________条件时，无沉淀产生。
（2）当a、b满足_____________________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_____________________克。
参考答案：（1）a≥4b?（2）3b＜a＜4b； 3．9（4b－a）
本题解析：在AlCl3溶液中加入NaOH溶液时首先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 。产生白色沉淀；当NaOH过量时发生反应：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O 。沉淀又溶解。由方程式可看出n(OH-)<3n(Al3+)时，有白色沉淀，当n(OH-)=3n(Al3+)时，沉淀达到最大值。当4n(Al3+)>n(OH-)>3n(Al3+)时，沉淀逐渐溶解。当n(OH-)≥4n(Al3+)时，沉淀完全溶解。由于AlCl3溶液与NaOH溶液的体积相同，所以二者的浓度比就是二者的物质的量的比。（1）当a、b满足 a≥4b条件时，无沉淀产生。（2）当沉淀达到最大值时， n(Al(OH）3)=n(Al3+)=0．05mol．m(Al(OH）3)= 0．05mol×78g/mol=3．9g．当a、b满足3b＜a＜4b时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，根据方程式Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O可知1mol的NaOH溶解1mol的Al(OH)3。所以此时Al(OH）3的质量为3．9(4b－a）g．3溶液与NaOH溶液反应产生的沉淀的质量关系的知识。
本题难度：一般
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