1、填空题 甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。
(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) ΔH3。则2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) 的反应热
ΔH=_____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0,P1_________P2
(填“<”、“>”或“=”)
(3)某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置,工作一段时间后,溶液的PH (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ______。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中,阳极材料是 ;阴极材料是 ;
阳极泥为:
2、填空题 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能,目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是:X极:O2(g) + 4e- + 2H2O(l) ="==" 4OH-
Y极:H2(g)-2e- + 2OH- ="==" 2H2O(l)
(1)X极是电池的?极(“正”或“负” ),发生?反应(“氧化”或“还原” )反应。
(2)总的电池反应方程式?
(3)若反应得到5.4g液态水,燃料电池中转移的电子为?mol
3、选择题 ?“纸质电池”于2006年被美国《时代》周刊评为年度8大最佳创新技术之一。这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应为:关于此电池,下列说法正确的是
A.电子从MnO2通过外电路流向
B.该电池的正极反应为:
C.每转移0.1mol电子,消耗了 6.5g Zn
D.电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
4、选择题 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是
A.Pb为正极被氧化
B.溶液的pH不断减小
C.放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O
D.溶液pH不断增大