高考化学知识点总结《物质的量》练习题(二) 2020-08-23 07:49:47 【大 中 小】 1、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是(  ) A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA B．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA C．500 mL 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NA D．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NAA 参考答案：A 本题解析：13.5g铝的物质的量为0.5moL,根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,生成氢气1.5mol,则氢气的分子数为1.5NA，A错误；标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA，B正确；根据n=CV，N=nNA，所以500 mL 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NA，C正确；0.5 mol O2中氧原子数为NA，0.5 mol O3中氧原子数为1.5 NA，氧原子个数总共为2.5NA，D正确。 考点：考查阿伏伽德罗常数，物质的量的计算。 本题难度：一般 2、选择题  某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为                                                    （   ） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中
A．K＋的物质的量为0.1 mol
B．SO42－的物质的量为0.2 mol
C．K＋的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1
D．SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1

参考答案：D

本题解析：电解质的电离方程式是：K2SO4=2K++SO42-;所以盐的浓度与电离产生的离子的浓度关系符合电离方程式的关系。A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物质的量为0.2 mol，错误；B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物质的量为0.1mol，错误；C．c(K2SO4)=" 0.1" mol/L，所以 K＋的物质的量浓度为0. 2 mol/L,错误；D. c(K2SO4)=" 0.1" mol/L，所以SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol/L，正确。
考点：考查电解质的浓度、物质的量与电离产生的离子的浓度、物质的量的关系的知识。

本题难度：一般

4、选择题  小明体检的血液体验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L，表示该体检指标的物理量是（?）
A．溶解度（S）
B．物质的量浓度（）
C．质量分数（）
D．摩尔质量（M）

参考答案：B

本题解析：从表示葡萄糖数据的单位可确定为物质的量浓度。

本题难度：简单

5、选择题   向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是?
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度
B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量
D．题给条件充足，不需要再补充数据

参考答案：C

本题解析：生成的气体是CO2，所以要计算M的相对原子质量，还需要知道MCO3的质量，选项C正确，答案选C。

本题难度：一般

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