1、选择题  欲配制100?mL?1.0?mol/L?Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2?g?Na2SO4溶于100?mL水中
②将32.2?g?Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100?mL
③将20?mL5.0?mol/L?Na2SO4溶液用水稀释至100?mL
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

参考答案：B

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。①不正确，因为溶液的体积不是0.1L；32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量32.2g÷322g/mol＝0.1mol，即选项②正确；20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液中溶质的物质的量是0.02L×5.0mol/L＝0.1mol，所以选项③也是正确的，答案选B。

本题难度：困难

2、选择题  相关数据如下表：
A.△H =" +" 102kJ/mol
B.△H =" -" 102kJ/mol
C.△H =" +" 267kJ/mol
D.△H =" -" 267kJ/mol

参考答案：B

本题解析：反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的焓变为△H＝436 kJ/mol＋200 kJ/mol－2×369 kJ/mol＝－102 kJ/mol，所以答案是B。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A.Na2O2
B.CaCl2
C.NO2
D.NaOH

参考答案：AD

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以A中含有离子键和非极性键，B中含有离子键，C中含有极性键，D中离子键和极性键。因此正确的答案是AD。

本题难度：一般

4、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A.对该反应体系加热
B.不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉

参考答案：B

本题解析：解析：A选项，加热加快反应速率； C选项，能形成FeCu原电池，加快生成氢气的反应速率；D选项铁粉比铁片和稀硫酸反应快；B选项，浓硫酸可使Fe钝化，生成H2的速率减慢．
深化升华：决定化学反应速率的最根本的因素是物质本身的化学性质．

本题难度：困难

5、选择题  某反应的△H=?+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于100 kJ/mol
B.逆反应活化能一定小于100 kJ/mol
C.正反应活化能不小于100 kJ/mol
D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单