1、选择题  CH4、NH3、H2O和HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是
A.CH4、NH3、H2O、HF
B.HF、H2O、NH3、CH4
C.H2O、HF、CH4、NH3
D.HF、H2O、CH4、NH3

参考答案：B

本题解析：比较共价键的极性，应比较成键的两个原子吸引电子能力的大小．两原子吸引电子能力相差得越大，则键的极性越强．
本题所给分子中都含H原子，比较键的极性强弱即是比较C、N、O、F非金属性的强弱．由于非金属性：F＞O＞N＞C，故共价键的极性由强到弱可排列为：HF＞H2O＞NH3＞CH4．

本题难度：一般

2、选择题  在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
C.MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
D.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  决定化学反应速率的主要因素是(　　)
A.反应物的浓度
B.反应温度
C.催化剂
D.反应物本身的性质

参考答案：D

本题解析：试题分析：反应物本身的性质是内部因素，是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度和催化剂均属于外界因素。
考点：化学反应速率的影响因素
点评：了解化学反应速率的影响因素的内部因素和外界因素。

本题难度：简单

4、选择题  以下说法不正确的是
A.使干冰发生物理变化需克服范德华力
B.使干冰发生化学变化主要是破坏共价键
C.使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键
D.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

参考答案：D

本题解析：干冰是由CO2分子组成的，其间的作用力是分子间作用力，即范德华力．当其发生物理变化时，仅仅是分子之间的距离发生了变化，需克服范德华力；当其发生化学变化时，即原子参加反应，需要克服碳氧键的作用，即破坏共价键．所以，A、B均正确．C项的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，其间存在的作用力是离子键．因此，发生化学反应时需克服离子键．D项化学键应是相邻的原子间强烈的相互作用，它不存在于分子之间，所以D项错．不能通过干冰发生物理变化只需克服范德华力就错误的推论物质三态的变化都只需克服范德华力，如金刚石、晶体硅等物质的熔化则要破坏共价键．即物理变化也可能需要破坏化学键．

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物一定形成原子晶体
C.金属元素在化合物中只能形成离子键
D.全部由非金属元素构成的化合物，一定为共价化合物

参考答案：A

本题解析：金属离子与分子间形成络离子为共价键．

本题难度：困难