1、选择题 已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ?mol-1”,则下列结论正确的是( )
A.在该条件下金刚石比石墨稳定,等质量时金刚石的能量大于石墨
B.金刚石转化为石墨为放热反应
C.石墨转化为金刚石为物理变化
D.由于石墨转化为金刚石为吸热反应,因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石
2、选择题 管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
3、填空题 (3分)将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1。 已知:
①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol-1
②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g); △H3=-221.0kJ·mol-1
结合上述热化学方程式,计算得出△H1= 。
4、选择题 下列关于反应能量的说法正确的是
[? ]
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)? ?ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物<E生成物
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)? ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E反应物<E生成物
C.HI(g)=H2(g)+I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.2 kJ·mol-1,含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ
5、选择题 有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键
| Si—O
| O===O
| Si—Si
|
键能/kJ·mol-1
| X
| 498.8
| 176
|
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=-989.2 kJ·mol-1,则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)
A.423.3 B.460 C.832 D.920